(1)1×10-12 (2) ①. 向右 ②. 60 (1)小问详解: Kh=(K_N)/(K_a)=(1*10^(-14))/(1*10^(-2))mol·L-1=1×10-12 mol·L-1; 故答案为:1×10-12。(2)小问详解: Na2SO3电离出的SO_3^(2-)水解促进水的电离平衡,平衡向右移动;SO_3^(2-)+H2O⇌SO_3^(2-)+OH-,Kh=\...
,盐类的水解为吸热反应,升高温度,Kh将增大,故答案为: Kw Ka;增大;(2)溶液中氢氧根离子浓度是:[OH-]=2.2×10-5mol?L-1,根据[M2+][OH-]2=(2.2×10-5)2(×0.01=4.36×10-12(mol?L-1)3判断:由于4.36×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11,没有氢氧化镁沉淀生成,由于4.36×10-12大于KSP[Zn(...
CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3.(1)Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO32-水解的离子方程式(忽略第二步水解),其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=.(2)已知25℃时,Kh=2×10-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,试求溶液的pH=...
答案:1×10-12;增大。 Ka=[HSO−3]⋅[H+][H2SO3],HSO−3+H2O⇌H2SO3+OH-,Kh=[OH−]∙[H2SO3][HSO−3]=Kw[H+][H2SO3][HSO−3]=[H2SO3]⋅Kw[HSO−3]×[H+]=KwKa=1.0×10-12,当加入少量I2时,碘把弱酸(亚硫酸)氧化成强酸(硫酸、氢碘酸),溶液酸性增强,[H+]增大,[OH-...
KIO 3 与KI在中性或碱性溶液中不起反应,在酸性溶液中能起反应析出I 2 。取KIO 3、KI、KHSO 4 溶液各10 mL,混合后恰好完全反应,反应后用0.1 mol?L-1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定,消耗Na 2 S 2 O 3 溶液20 mL。计算KHSO 4 原来溶液的浓度。 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解...
2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O 硫酸与双氧水反应放热,促使双氧水部分分解 1.29×10-13mol·L-1 HSO5-+2I-+H+=SO42-+I2+H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,KHSO5〜I2〜2Na2S2O3,n(Na2S2O3)=0.1000 mol·L-1×20.00×10-3L=0.002mol,n(I2)=l/2n(Na2S2O3)=l/2×0.002mol=0.00lmol,n(...
已知:在25℃时 H2O⇌H++OH- KW=10-14 CH3COOH⇌H++CH3COO- Ka=1.8×10-5(1)醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh= ___.当升高温度时,Kh将 ___(填“增大”“减小”“不变”);(2)0.9mol•L-1
常温下,有浓度均为1mol?L-1的下列4种溶液:①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液 (1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 ,其中由水电离的H+浓度最小的是 .(均填序号) (2)②中各离子浓度由大到小的顺序是 ,NaHCO3的水解平衡常数Kh= mol?L-1.(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11)...
[答案](1)2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O(2)硫酸与双氧水反应放热,促使双氧水部分分解(3)1.29×10-13mol·L-1(4)HSO+2I−+H+=SO+I2+H2O,I2+2S2O=2I−+S4O,KHSO5〜I2〜2Na2S2O3,n(Na2S2O3)=0.1000 mol·L−1×20.00×10-3L=0.002mol,n(I2)=l/2n(Na2S2O3)=l/2×0.002mol=0...
分析:(5)CH3COONa的水解平衡常数Kh= c(CH3COOH)?c(OH-) c(CH3COO-) = Kw Ka ; (6)醋酸钠溶液显示碱性,根据水解度的概念结合水解生成的氢氧根离子的量即为水解掉的醋酸钠的量来计算; (7)根据离子的浓度和氢氧根离子浓度,计算出各种离子的离子积,然后根据KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1....