都是半充满的稳定结构.另外量子力学的研究表明;等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构,也具有较低能量和较大的稳定性.像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看,从3d6→3d5才稳定,这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合.根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1...
3d10 4s1这个是价电子结构最外层就是最后一层,之所以写3d10 4s1 是因为Cu在化学反应中3d电子也参与了,我们写最外层电子结构的目的就是为了方便了解元素的化学性质 结果一 题目 铜的最外层电子结构式是3d10 4s1还是4s1最外层应该只写4层的啊为什么要写3d10啊 答案 3d10 4s1这个是价电子结构最外层就是最后一...
元素铜，[Ar] 3d10 4s1 一价铜离子（亚铜离子）Cu+, [Ar] 3d10 二价铜离子 Cu2+, [Ar] 3d...
这是因为铜元素原子的3d和4s轨道能量相近造成的。铜的第一电离能是745.5KJ/mol，第二电离能是1970 KJ/mol，所以与其他元素反应时，不仅4s电子能参加反应，3d电子在一定条件下也可失去一个到两个，所以铜的氧化态有+1 +2 +3三种，呈现变价。相比之下，其他金属元素，如碱金属，以钠为例，它的...
电子排布式对元素和离子的性质有重要影响。以铜为例，它的基态电子排布式为[Ar] 3d10 4s1。当铜失去一个电子形成一价离子，即亚铜离子Cu+时，电子排布变为[Ar] 3d10。而当铜失去两个电子形成二价离子Cu2+时，则变为[Ar] 3d9。根据洪特规则，电子倾向于填充在不同能级的轨道，以降低能量。全...
原子电子外围排布是根据实验得来的,3d10 4s1是铜,要知道轨道在全空、半满、全满时候是最稳定的,当3d9 4s2时,第三层的所有轨道即将全满,就会将第四层上仅有的两个电子拉一个进来.其实轨道都是相互交叉的,4s只是大部分... 分析总结。 原子电子外围排布是根据实验得来的3d104s1是铜要知道轨道在全空半满全满...
因为铜的电子若以一般方式排是,3d上有9个电子,4s上有2个电子,为了满足能量最低原理,4s上的一个电子跃迁到3d上,使3d全充满,能量最低.而形成离子时,由于3d上的越迁电子和4s上的电子能量相近,所以也要失去.结果一 题目 为什么铜原子最外层电子是3d10 4s1 而对应的铜离子是并不稳定的+2价 答案 因为铜的电子...
元素铜，[Ar] 3d10 4s1 一价铜离子（亚铜离子）Cu+, [Ar] 3d10 二价铜离子 Cu2+, [Ar] 3d...
对!因为Cu的外围电子是 3d10 4s1失去1个电子形成Cu+离子,该电子为最外层电子。所以Cu+的外围电子只有 3d1000分享举报您可能感兴趣的内容广告 「传奇新服网」新开传私网站好服_打金好服奇网站-FFPK 新开传奇一区,新开传奇网站首区火爆人气,新开打金好服新版本最新的打金好服网站版本,「1.76嘟嘟-1.85战神-1.95...
总是弄不明白,为什么铜是3d10 4s1啊,为什么不把s级先排满,求大神教我 Theseisme 炔烃 7 全空,半满,全满结构最稳定,能量低。铜3d10 4s1就有一个全满,一个半满,比3d9 4s2一个全满能量更低。 爱你不理000 烯烃 6 铬,银,金,钼也是如此 saliktry 硫醇 9 半满比较稳定 登录...