实验室现有38%的浓盐酸,密度是(1.2g/(cm)^3)。欲配制500g19%的稀盐酸除锈,需要取用多少毫升的浓盐酸( )A.416
浓盐酸溶液的质量分数为38%,密度为1.18克/立方厘米。要配制200克质量分数为10%的稀盐酸溶液,求需要浓盐酸溶液和水各多少毫升?(6分)
(38%的浓盐酸的密度为1.19g/mL) (计算结果保留至0.1) 2工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,实验室若要配制该盐酸200g,则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸多少mL?(38%的浓盐酸的密度为1.19g/mL) (计算结果保留至0.1)
1.用38%的浓盐酸(密度为1.19g•mL-1)配制1:4(体积比)的稀盐酸. (1)求所得稀盐酸(ρ=1.04g•mL-1)的物质的量的浓度; (2)如果用所得稀盐酸来配制0.1mol•L-1的盐酸500mL,应该怎样配制? 试题答案 在线课程 分析利用c=1000ρωM1000ρωM计算体积比1:4混合稀盐酸浓度,进而计算配制0.1mol...
高一化学题目用38%的浓盐酸(密度为1.19g/ml)配置1:4(体积比)的稀盐酸。1.求所得稀盐酸(1.04g/ml)的物质的量浓度。2.如果用所得稀盐酸来配置0.1mol/l的盐酸500ml,应该怎样配?相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 设浓盐酸1L HCl物质的量为:1000mL×1.19g/mL×38%÷36.5g/mol=12.39mol 稀盐酸的质量...
用38%的浓盐酸(密度为1.19g/ml)配制1:4的稀盐酸---即取1L38%的浓盐酸,用4L水稀释.---所得稀盐酸中溶质的物质的量:(1000*1.19*38%)/36.5=12.39mol---所得稀盐酸的质量:1000*1.19+4000*1=5190g...(1L=1000mL,水的密度是1g/mL,浓盐酸的质量加水的质量)---所得稀盐酸的体积:(5190/1.04)/100...
38%的浓盐酸密度为1.19克每毫升,所以1L浓盐酸质量为1190g,含452.2gHCl,即浓度12.39mol/L配制1:4(体积比)的稀盐酸,所以要加入4000g水,得到稀盐酸质量为5190g.所得稀盐酸1.04克每毫升,所以稀盐酸的体积为5190/1.04/1000=4.99L.因为浓盐酸中含12.39molHCl,所以稀盐酸的浓度为12.39/4.99=2.48mol/L 解析看不懂...
【题目】用38%的浓盐酸(密度为 1.19g⋅mL^(-1)) 配制1:4(体积比)的稀盐酸。(1)求所得稀盐酸 (ρ=1.04g⋅mL^(-1)) 的物质的量的浓度(2
用38%的浓盐酸(密度为1.19g/mL)配制1:4(体积比)的稀盐酸,求所得稀盐酸(ρ=1.04g/mL)的物质的量的浓度.相关知识点: 试题来源: 解析 假设浓盐酸的体积为1L,则配制体积比为1:4的稀盐酸,需要水4L,浓盐酸中HCl的物质的量为:1.19g/mL×1000mL/L×1L×38%÷36.5g/mol=12.4mol,稀盐酸的体积为1.19...