解答 解:(1)37%的盐酸(密度为1.19g/cm 3)8.30mL中HCl的质量为:1.19g/mL×8.30mL×37%≈3.65g,氯化氢的物质的量为:(3.65g)/(36.5g)=0.1mol, 6.5g锌的物质的量为:(6.5g)/(65g/mol)=0.1mol,根据关系式Zn~2HCl可知,0.1mol锌完全反应消耗0.2molHCl,显然氯化氢不足, 0.1molZn完全反应生成氢气...
37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3) 先要用公式c=1000pw/M 换算 即 物质的量浓度为 12mol/L 的盐酸 再利用稀释公式 C浓 V浓 = C稀 V稀 求出稀释后的浓度 C稀盐酸=12*4.41/1000=0.053mol/L 稀释后取出20mL 浓度不变 任为0.053mol/L 这20mL盐酸中含HCl溶质的物质的量是 利用公式n=CV 即0.053*0.02=...
37%的盐酸密度 37%的盐酸密度通常在20°C(室温)下约为1.189克/毫升(g/mL)或1189千克/立方米(kg/m³)。这是标准条件下的密度。请注意,盐酸的密度可以根据温度和浓度的变化而略有不同,所以在特定应用中可能需要考虑温度和浓度的影响。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库...
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm3 )8.30mL和6.5g锌反应.试计算:(1)产生的氢气在标准状况下体积.(2)反应中转移的电子数.(3)溶液增加的质
用37%的盐酸(密度为1.19/cm³)8.3ML和6.5gZn反应 试计算1】计算产生的氢气在标准状况下的体积 2】计算反应中转移的电子数目 3】计算溶液增加的质量 4】计算生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变) 答案 1.盐酸的质量==9.877g溶质HCl的质量=1.19*8.3*0.37=3.65449g约等于3.65gHcl的物质的量=3.65/36.5=...
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算: 1.产生氢气在标准状况下的体积 2.反应中转移的电子数目 3.溶液增加的质量
解析:令37%的盐酸的质量为m克。 那么37%的盐酸的体积V=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)L, 37%的盐酸中HCl的质量m1=37%*m=0.37m, 37%的盐酸中HCl的摩尔质量M=36.5g/mol, 37%的盐酸中HCl的物质的量n1=m1/M=((0.37m)/36.5)mol 因此37%的盐酸中HCl的物质的量浓度c1=n1/V,则...
设6.5克锌能和用37%的盐酸(密度为1.19G/CM^3)X ml反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65:736.5:X*1.19*37%解得X=10.4ml所以盐酸的量不足.1、设8.3ml盐酸与Y克锌反应生成H2 升2HCl---Zn---H273---65---22.48.3*1.19*37%---Y---ZY=3.25克、Z=3.54L2、反应中转移的电子数=(3.54/22.4)*2=0.3 NA3、...
37%的盐酸溶液密度为1.19g/cm³,假设常温、常压下24.45L氯化氢气体的质量是36.5g,这种盐酸相当于常温、常压下1L水中溶解多少升氯化氢?