【解析】设37%的盐酸是在1L水中溶解了常温常压下的V升氯化氢。根据题意计算: (36.5V/24.45)/[1000+(36.5V/22.45)]=37% 36.5V/[1000*24.45+36.5v]=0.37 36.5V T=370*24.45+0.37*36.5V=370*24.45/0.63*36.5≈393.4L_0相关推荐 1【题目】37%的盐酸溶液密度为1.19g/cm3,假设常温,常压下24.45L氯化氢气体...
37%的盐酸溶液密度为1.19g/cm³,假设常温、常压下24.45L氯化氢气体的质量是36.5g,这种盐酸相当于常温、常压下1L水中溶解多少升氯化氢?
试题来源: 解析 1L水相当于1000g水,设溶解的氯化氢质量为x x/(x+1000)=37% 0.63x=370 x=587.3g 所以体积是(587.3/36.5)*24.45=393.4L (*36.5g是1molHCl,常温常压下理论上是22.4L啊……题目的数据很怪,但还是按题目数据算了)反馈 收藏 ...
37%的盐酸溶液中盐酸的物质的量=质量/摩尔质量=1.82/36.5=0.05mol 稀释至1L,取稀释后的熔液20mL 即取出20/1000=1/50 所以取出的盐酸溶液含盐酸=0.05*1/50=0.001mol 盐酸与硝酸银反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 即硝酸银跟盐酸的比是1:1 所以消耗硝酸银的物质的量是0.001mol V=n/C=0.001mol/0.1moi/L=10mL...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 1L水相当于1000g水,设溶解的氯化氢质量为x x/(x+1000)=37% 0.63x=370 x=587.3g 所以体积是(587.3/36.5)*24.45=393.4L (*36.5g是1molHCl,常温常压下理论上是22.4L啊……题目的数据很怪,但还是按题目数据算了) 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
,如用37%的浓盐酸(密度为)配制,需要此浓盐酸多少毫升?相关知识点: 试题来源: 解析 8.3 盐酸的浓度c===12.06mol/L,设配制0.1mol/L盐酸溶液1000mL需要的浓盐酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀计算,即12.06mol/L×VmL=0.1mol/L×1000mL,解得:V=8.3mL,所以需要此浓盐酸8.3mL。
1.求37%的盐酸溶液的物质的量浓度(已知盐酸溶液的密度为1.19g/cm3).2.求98%的硫酸溶液的物质的量浓度.(已知硫酸的密度为1.84g/cm3).
(3)根据参加反应的锌的质量及生成氢气的质量计算出溶液增加的质量; (4)生成的溶质为氯化锌,根据生成氢气的物质的量计算出氯化锌的物质的量,再根据c=nVnV计算出生成溶质的浓度. 解答解:(1)37%的盐酸(密度为1.19g/cm3)8.30mL中HCl的质量为:1.19g/mL×8.30mL×37%≈3.65g,氯化氢的物质的量为:3.65g36.5g3.6...
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm3 )8.30mL和6.5g锌反应.试计算:(1)产生的氢气在标准状况下体积.(2)反应中转移的电子数.(3)溶液增加的质
不同市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（...