37%的盐酸密度 37%的盐酸密度通常在20°C(室温)下约为1.189克/毫升(g/mL)或1189千克/立方米(kg/m³)。这是标准条件下的密度。请注意,盐酸的密度可以根据温度和浓度的变化而略有不同,所以在特定应用中可能需要考虑温度和浓度的影响。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库...
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm3 )8.30mL和6.5g锌反应.试计算:(1)产生的氢气在标准状况下体积.(2)反应中转移的电子数.(3)溶液增加的质
解答 解:(1)37%的盐酸(密度为1.19g/cm3)8.30mL中HCl的质量为:1.19g/mL×8.30mL×37%≈3.65g,氯化氢的物质的量为:3.65g36.5g3.65g36.5g=0.1mol,6.5g锌的物质的量为:6.5g65g/mol6.5g65g/mol=0.1mol,根据关系式Zn～2HCl可知,0.1mol锌完全反应消耗0.2molHCl,显然氯化氢不足,0.1molZn完全反应生成氢气的物...
37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3) 先要用公式c=1000pw/M 换算 即 物质的量浓度为 12mol/L 的盐酸 再利用稀释公式 C浓 V浓 = C稀 V稀 求出稀释后的浓度 C稀盐酸=12*4.41/1000=0.053mol/L 稀释后取出20mL 浓度不变 任为0.053mol/L 这20mL盐酸中含HCl溶质的物质的量是 利用公式n=CV 即0.053*0.02=...
1用37%的盐酸(密度为1.19/cm³)8.3ML和6.5gZn反应 试计算1】计算产生的氢气在标准状况下的体积 2】计算反应中转移的电子数目 3】计算溶液增加的质量 4】计算生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变) 2 用37%的盐酸(密度为1.19/cm³)8.3ML和6.5gZn反应 试计算1】计算产生的氢气在标准状况下的体积 2...
解析:令37%的盐酸的质量为m克。 那么37%的盐酸的体积V=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)L, 37%的盐酸中HCl的质量m1=37%*m=0.37m, 37%的盐酸中HCl的摩尔质量M=36.5g/mol, 37%的盐酸中HCl的物质的量n1=m1/M=((0.37m)/36.5)mol 因此37%的盐酸中HCl的物质的量浓度c1=n1/V,则...
用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算:1.产生氢气在标准状况下的体积2.反应中转移的电子数目3.溶液增加的质量4.生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变)1.1.12L 2.6.02*10^22个 3.3.15g 4.6.02mol/L 答案 HCl的物质的量为 37%*1.19*8.30/36.5== 0.1 molZn物质的量为 6.5/...
37%的盐酸溶液密度为1.19g/cm³,假设常温、常压下24.45L氯化氢气体的质量是36.5g,这种盐酸相当于常温、常压下1L水中溶解多少升氯化氢?
37%的盐酸,密度为 1.19g/cm3 ,其物质的量浓度是 () A. 12.1 mol/L B. 10.5 mol/L C. 8.6 mol/L D. 5.2