(1)求所得稀盐酸(ρ=1.04g·mL-1)的物质的量浓度。 (2)如果用所得盐酸来配制0.1mol·L-1的盐酸溶液500mL,问应该怎样配制? 试题答案 在线课程 答案: 解析: (1)2.48mol·L-1 用1L盐酸与4LH2O混合所得稀盐酸的总质量为(1000×1.19)+4000=5190g。
(1)密度为1.17g.mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度为: 1000×1.17×36.5% 36.5mol/L=11.7mol/L;取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,根据稀释定律,稀释后盐酸的浓度为:c(HCl)= 11.7mol/L×0.043L 0.2L≈2.5mol/L,答:此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L;稀释后稀盐酸的物质的量浓度为2.5mo...
因为盐酸密度是0.898g/mL所以有0.898xg盐酸因为盐酸的质量分数是37%所以总溶液的质量是0.898x/0.37=449x/185约为2.427xg因为盐酸的摩尔质量约为36.5g/mol所以449x/185g盐酸约有(449x/185)/36.5mol约为0.0665xmol所以其物质的量浓度约为0.0665x/x=0.0665mol/mL=66.5mol/L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 当量浓度是过去用的很多,现在基本不用了.一当量就是得失一个电子的意思.如果是盐酸,放出一个氢离子,则当量浓度和摩尔浓度是一样的.如果是硫酸,则一当量浓度等于二分之一的摩尔浓度. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
摘要:32.(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL.质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L.取此浓盐酸43mL.用蒸馏水稀释至200mL.稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L. (2)将4.8g镁投入此200mL稀盐酸中.反应后.求: ①放出的H2在标准状况下的体积. ②将生成的H2通过过量的灼热CuO.求被还原出的铜的...
A.盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L -1 B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D.两种反应过程都是放热过程,都可以设计成原电池 (3)丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,用pH测定仪组成实验装置.实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该...
(1)求该浓盐酸的物质的量浓度. (2)用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气,若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时,则被氧化的HCl的质量为多少克? 查看答案和解析>> 右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.通过计算回答: (1)求该浓盐酸的物质的量浓度. ...
(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D.则C的摩尔质量为 .(2)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据.试根据标签上的有关数据回答下列问题:①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L.②若实验室配制450mL1.19mol/L的稀盐酸.需用该浓盐酸 mL.③在实验中
将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm3)稀释成6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm3),需加水(密度为4℃时的测量值)的体积为( )A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL
D. 等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)答案 A.pH为4的NaHB溶液,说明HB-电离程度大于水解程度,则c(B2-)>c(H2B),故A错误;B.相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中,氯化铵溶液中铵根离子水解促进了水的电离,而...