把30%当作30%的配制设取30%的过氧化氢溶液1Kg,加水mKg,1*30%==(1+m)*3%m=9Kg即30%过氧化氢与水的质量比为1:9. 把30%当作30%的配制设取30%的过氧化氢溶液1Kg,加水mKg,1*30%==(1+m)*3%m=9Kg即30%过氧化氢与水的质量比为1:9.结果
用30%过氧化氢 如何配制0.001moL/L过氧化氢溶液? 相关知识点: 试题来源: 解析 过氧化氢的摩尔质量是34g ,0.001mol=0.034g .上述质量的纯过氧化氢换算为过氧化氢水溶液的质量是:0.034g/30%=0.113g (如此质量的过氧化氢水溶液用水稀释到一升,混合均匀即可)....
用30%过氧化氢怎样配制0.1mol/l的过氧化氢 取30%的过氧化氢的的质量m=n×M/30%=0.1mol×34g/mol/30%=11.33g用1L的容量瓶按常规方法配置即可。
如要配置1L100mmol/L的过氧化氢溶液,需要30%的过氧化氢溶液为10.21ml.30%的过氧化氢溶液的密度为1.11,质量分数为30%,过氧化氢的摩尔质量为34g/mol所以:1L100mmol/L的过氧化氢溶液需要30%的过氧化氢溶液的质量为m,m=3.4/30%g=11.33g,则体积为V=11.33/1.11=10.21ml.结果...
30%过氧化氢配制相应浓度溶液方法 30%过氧化氢配制相应浓度溶液⽅法
首先要知道用于稀释的过氧化氢的质量分数,假设有是是试剂级40%的过氧化氢。还要确定欲配制30%溶液的质量,假设要配制溶液500克。计算出40%过氧化氢溶液与水的质量比30/(40-30)=3/1那么 需要40%过氧化氢溶液的质量是500×3/4=375克 需要水的质量是 500×1/4=125克 即,将40%过氧化氢...
密度很接近水的密度)则X克88mmol/L的过氧化氢溶液的体积为X毫升 则含有的双氧水的物质的量为:(0.088mol/L*X)/1000 需要30%密度为1.11的双氧水为V毫升 则:(V*1.11*30%)/34=(0.088mol/L*X)/1000 具体要看你要配制多少88mmol/L的过氧化氢溶液。我想,你应该自己会算的!
使用30%过氧化氢原液-配置12%过氧化氢稀释液,相当于把原液稀释2.5倍,所以取用原液200ml,加水300ml,配制浓度为12%。30%的双氧水是指H2O2在溶液中的质量分数是30%解:如果用500mL的容量瓶配制,要保证质量浓度是500mg/L那么,只需要H2O2溶质的质量是:500 / 2 = 250mg假设所取的双氧水...
30%过氧化氢配制方法吸取体积并定容至100mL终浓度lmol/L25.52.551576.57.510210127.512.515315178.517.520420229.522.525525280.527.530630331.532.535735382.537.540840433.542.545945484.547.551050535.552.556155586.557.561260637.562.566365688.567.571470739.572.576575790.577.581680841.582.586785892.587.591890943.592.596995994.597.51020100人人...