30%硫酸溶液(密度=1.22)500ml 溶液质量=500*1.22=610溶质质量=610*30%=183稀释过程溶质质量保持不变,所以浓H2SO4中溶质质量也要183g浓硫酸中:溶质质量=V*1.84*96%=183 V=103.6mL此时溶液重量为=103.6*1.84==190.6... 分析总结。 30硫酸溶液密度122500ml溶液质量500122610溶质质量61030183稀释过程溶质质量保持不...
(1)根据对照表,可查得98%的浓硫酸密度为1.84g/mL,可计算10mL98%浓硫酸的溶液的质量,然后根据溶质质量=溶液的质量×溶质的质量分数98%,计算出浓硫酸中硫酸质量;(2)根据锌与硫酸反应的化学方程式,由所消耗硫酸的质量可计算参加反应的金属锌的质量;(3)表中硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大,相应地,硫酸溶液...
已知30%硫酸溶液的密度是1.22g/ml，500ml的30%硫酸溶液的质量是610克，则需要98%浓硫酸的体积是 500...
解答:解:(1)根据对照表,98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL,10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g 故答案为:18.0; (2)所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g× 10mL 100mL =1.8g,设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ...
30%硫酸加水不会飞溅，但依然会放热。
质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下:质量分数10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%密度(g/mL)10π1.141221,301.401.501,611.731.801.84(1)分子表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是___。(2)欲配制300g溶质的质量分数为30%的稀硫酸,需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸多少mL? 相...
解析 答案:83.19。 设需要浓硫酸的体积为V,则根据溶液稀释前后,溶质质量不变得, V×1.84g/cm3×98%=500g×30% 解得V=83.19mL。 设所需浓硫酸的体积为V,利用m=ρV可计算所需浓硫酸溶液的质量; 根据溶质的质量=溶质的质量分数×溶液的质量分析; 再根据溶液稀释前后,溶质质量不变列式计算。
要将98%浓度、密度为1.84g/ml的浓硫酸稀释到30%，首先计算52升浓硫酸的质量。浓硫酸体积为52升，即52000毫升，其质量为52x1.84x1000=95680克。溶质H2SO4的质量则为95680x0.98=93766.4克。接下来，需要加入x克水以达到30%的浓度。稀释后的总质量为93766.4+x克，其中H2SO4的质量仍为937...
密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):(1)10mL98%的浓硫酸中含___gH2SO4。(2)列式计算消耗金属锌的质量。(3)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质...