(3)因后续实验需要,需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度.请选用所提供的试剂,设计实验方案.提供的试剂:H 2 0 2 溶液、FeCl 2 溶液、0.1000mol•L -1 盐酸、甲基橙试液___.实验二:制取水合肼.(实验装置如图2所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应....
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 如果要配制的溶液质量为M,那么需用30%溶液的质量=M×1/3需用水的质量=M×2/3如果用固体氢氧化钠配制500ml10%的溶液,可以将50克固体氢氧化钠放入烧杯中加适量的水经搅拌溶解后倒入量筒中,然后加水到500毫升即可。 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
(3)设计实验方案:用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂:H 2 O 2 溶液、FeCl 2 溶液、0.10mol•L -1 盐酸、酚酞试液):___.实验二:制取水合肼.(实验装置如右图2所示)(4)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108～114...
解答解:(1)配制30%NaOH溶液时,用天平称量质量,在烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌,需要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒, 故答案为:BD; (2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水,反应离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-△––––––△_Mn2++Cl2↑+2H2O,发生堵塞时,Ⅱ中压强增大,Ⅱ中长玻璃管中液面上升,形成水柱...
(2)配制30%NaOH溶液时,计算后称量在烧杯中溶解,则所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒,则还需要量筒; (3)步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余的氯气; (4)水槽中放入冷水可降低反应容器内的温度,有利于氯气与氢氧化钠溶液的反应,有利于氨气的溶解; (5)NH3与 NaClO反应生成N2H4H2O的化学方程...
(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有BD(填标号); A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒 (2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O; 实验二:制取水合肼.(实验装置如图2所示) 控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应.加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108～...
配制溶液需要在烧杯内进行,需要用量筒量取水,用玻璃棒搅拌,所以答案为:烧杯、量筒、玻璃棒; 配制一定质量分数的溶液时不需要容量瓶,因为容量瓶的容积是一定的,只有在配制一定体积物质的量浓度的溶液时才会使用. 故答案为: 烧杯、量筒、玻璃棒;不需要;容量瓶的容积是一定的,只有在配制一定体积物质的量浓度的溶液时...
根据溶液质量守恒来计算，查询数据可以知道，30%的氢氧化钠溶液密度为:1.33g/cm350ml溶液的质量为:500*1.33 其中溶质质量为:500*1.33*30%=20g水的质量就是:500-20=480 g 所以需要准备20g氢氧化钠，480g水。
如果要配制的溶液质量为M，那么 需用30%溶液的质量=M×1/3 需用水的质量=M×2/3 如果用固体氢氧化钠配制500ml10%的溶液，可以将50克固体氢氧化钠放入烧杯中加适量的水经搅拌溶解后倒入量筒中，然后加水到500毫升即可。