已知98%硫酸,密度:1.83; 30%的硫酸密度:1.21; 答案 V酸*1.83*98%/(V酸*1.83+V水*1.0)=30%V酸*1.83*0.98=V酸*1.83*0.30+V水*0.30V酸*1.83*(0.98-0.30)=V水*0.30V酸/V水=0.30/1.83*0.68 ≈0.24加806Kg水 194Kg98%硫酸相关推荐 1配制成一吨的30%稀硫酸,需要加入多少水,多少硫酸?已知98%硫酸,...
②由密度公式ρ= mv可知,5L 30%的硫酸溶液的质量是:m=ρv=1.22g/cm3×5000mL=6100g1015毫升98%的浓硫酸溶液的质量是:1015mL×1.84g/cm3=1868g稀释所加水质量就为:6100g-1868g=4232g由密度公式ρ= mv 可知,v= mρ,水的体积为: 4232g1g/cm3=4232mL.故答案为: 1015mL;4232mL....
(1)质量分数为30%的稀硫酸(密度是1.176 g·cm-3)的物质的量浓度为___。 (2)滤渣的化学式为___;操作X的名称为___,该操作需要的玻璃仪器是___。 (3)已知:在下列实验中,当溶液中pH=8.5时,Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时,Al(OH)3沉淀完全。请补充完整由操作X得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案...
分数10%20%30%40%50%60%70%80%90%98% 密度 (g/ml)1.O71.141.221.301.401.501.611.731.801.84 (1)分析表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是质量分数越大密度越大. (2)欲配制300克溶质的质量分数为30%的稀硫酸,需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸多少毫升?
电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.2g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1. 电瓶中电瓶液硫酸的质量分数为30%(密度为1.22g/cm3),若要配制5L30%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)——mL,需要加水——mL.从计算的结果看浓硫 酸与水的体积之和大于5L,原因是——.(...
100mL×1.84g/mL×98%=x×1.14g/mL×30%x≈527.3mL,加水的体积为:(527.3mL×1.14g/mL-100mL×1.84g/mL)÷1g/mL≈417.1mL答:可得到527.3毫升稀硫酸,需要加水417.1毫升。 由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。在使用两种液体配制溶液时,可以粗略的...
5L体积的稀硫酸,用体积×密度即可得共需多少质量的稀硫酸,再×30%即可的纯硫酸的量.设供需浓硫酸的体积为V,同理V×1.84×98%[纯硫酸的量}=上步所求的数.总式为5×1.22×30%=V×1.84×98%即可得出答案{我没有计算工具... 结果一 题目 蓄电池中电瓶液——稀硫酸的质量分数为30%(密度为1.22g/cm3),如...
解答:解:(1)根据对照表,98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL,10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g 故答案为:18.0; (2)所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g× 10mL 100mL =1.8g,设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ...
98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3 硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g 需要浓硫酸的体积366/（1.84*0.98）=202.97ml