【题目】由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、MgSiO3)制备高纯氢氧化镁的工艺流程如下:盐酸30%H:OMgCO3MgSO氨菱镁矿→酸溶过滤1氧化调pH过滤2除钙沉镁高纯氢氧化镁滤渣1滤渣2CaSO滤液(1)滤渣2的成分为(填化学式),过滤1装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理:(2)氧化时发生...
答案 设需溶质质量分数为30%的稀盐酸为x,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O160 14616g 30%x160146=16g30%x x≈46.7g.答:需溶质质量分数为30%的稀盐酸为46.7g.相关推荐 1生活中可使用稀盐酸来除铁锈,铁锈的主要成分为Fe2O3,与16g Fe2O3完全反应,需溶质质量分数为30%的稀盐酸多少克?反馈...
潍坊市继续实施农村集中供水工程,集中供水覆盖人口已达到90%以上.自来水厂常用氯气杀毒,用明矾、氯化铁等凝剂净化水.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣(主要成分是氧化铁),写出反应的化学方程式. ...
某工厂以普通水泥建筑贮池.池内壁涂上耐酸涂料.由于施工质量不佳.导致出现如下现象:用池子贮存30%的HCl.若干时间后发现.涂料膜与水泥壁之间部分剥离.并充满气体.该气体的主要成分是 .抽取池内的盐酸测定其浓度.降低到18%.但密度却升高了.向该盐酸中加入硫酸.会出现大量白
已知:①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。②BaSO4难溶于水,不与盐酸反应。30%盐酸洗涤盐泥粉碎滤液卡BaSO4酸溶槽过滤器干燥器(1)除去NaCl,利用的性质是___。(2)酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为___。(3)过滤器中分离出来的固体是___。 3从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4,其主要工艺流...
22.(14分)用锈蚀了的废铁屑(铁锈主要成分是 Fe_2O_3 为原料制备 FeCl_3⋅6H_2O 晶体的流程可简单用图1表示。过量30%的盐酸Cl2废铁屑-酸溶过滤氧化→FeCl3 ·6H2O晶体滤渣第22题图1试回答下列问题:(1)向“酸溶” “过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象,“酸溶”过程中发生的主要反应的离子方程式...
解答解:(1)观察质壁分离时,使用30%的盐酸溶液,盐酸破坏了细胞膜的选择透过性,故实验结果为曲线③. (2)实验结果为曲线①时使用的试剂是5%的硝酸钾,该实验现象为质壁分离后又发生质壁分离复原;在整个实验过程中水分子的跨膜运输方式为自由扩散,硝酸根离子和钾离子的跨膜运输方式为主动运输. ...
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