解答解:设需溶质质量分数为30%的稀盐酸为x, Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 160 146 16g 30%x 160146=16g30160146=16g30x≈46.7g. 答:需溶质质量分数为30%的稀盐酸为46.7g. 点评本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性. ...
【题目】由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、MgSiO3)制备高纯氢氧化镁的工艺流程如下:盐酸30%H:OMgCO3MgSO氨菱镁矿→酸溶过滤1氧化调pH过滤2除钙沉镁高纯氢氧化镁滤渣1滤渣2CaSO滤液(1)滤渣2的成分为(填化学式),过滤1装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理:(2)氧化时发生...
18.(11分)由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、MgSiO3)制备高纯氢氧化镁的工艺流程如下盐酸30%H202 MgCO3MgSO_4氨高纯酸溶过滤1氧化调pH过滤2除钙沉镁→氢氧化镁滤渣1滤渣2CaSO4滤液(1)滤渣2的成分为(填化学式),过滤1装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理(2)氧化时发生反...
碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下: (1)溶解过程中,需要使用质量分数为15%的盐酸,则配制这种盐酸需要___mL,30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和115g蒸馏水。(2)盐酸溶解铝土矿过程中,发生反应的化学方程式为___...
解答解:(1)观察质壁分离时,使用30%的盐酸溶液,盐酸破坏了细胞膜的选择透过性,故实验结果为曲线③. (2)实验结果为曲线①时使用的试剂是5%的硝酸钾,该实验现象为质壁分离后又发生质壁分离复原;在整个实验过程中水分子的跨膜运输方式为自由扩散,硝酸根离子和钾离子的跨膜运输方式为主动运输. ...
【题目】由菱镁矿(主要成分为MgC8.CaC0、FeCO、MgSi0)制各高纯氢氧化镁的工艺流程如下盐酸30%H2O2 MECO(1)滤渣2菱铁矿→酸溶过滤1氧化调pH过滤2除钙沉镁高纯复氧化镁的成分为滤渣1滤渣2CaSO:滤液填化学式),过滤1装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理(2)氧化时发生反应的离子...
le()FeCl oH O22.用锈蚀了的废铁屑(铁锈主要成分是)为原料制备晶体的流程可简要表示如下:过量30%盐酸Cl.↓废铁屑-酸溶过滤氧化…,FeCl·6H,O晶体滤渣试回答下列问题:(1)向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象,“酸溶”过程中发生的主要反应的离子方程式有:①Fe+2H' =Fe '+H;②;③0(2...
(7分)某补钙品(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为⏺30%。李琳同学为了检验该产品,取l0g补钙品放入100g稀盐酸中,HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。求:(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?(2)所用稀...
(18分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下: 空气30%盐酸氯气硫铁矿→焙烧酸溶过滤氧化…+FeCl36H20(