30%过氧化氢化学式:H2O2规格:500mL密度:1.1g/cm3过氧化氢的水溶液俗称双氧水,可用作实验室制取氧气.常温下也会缓慢分解,化学方程式为:2H2O2=2H2O+O2↑.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上标签如如图所示.现称得瓶内溶液的质量为486g,求此时瓶内双氧水的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%) 相关知...
过氧化氢溶液化学式:H2O2浓度:30%净含量:500mL密度:1.1g/mL说明:无色透明液体,能与水任意比混溶,水溶液有氧化性保存:应于阴凉处保存实验室有一瓶过氧化氢溶液,标签如图。试回答:(1)实验室制取氧气时,通常要将30%的H2O2溶液稀释,其可能原因是___。(2)某同学取6.8g上述稀释后的溶液,用KMnO4溶液来测定其...
(1)30%的H2O2溶液密度为1.46g/cm3. (2)标准状况下,O2密度为1.429g/L 【实验步骤】 ①用量筒取2.0mL双氧水,倒入烧杯中,加入10mL蒸馏水稀释. ②采用如图所示装置,在试管中加入适量二氧化锰,然后通过长颈漏斗加入已悉数的双氧水. ③待反应停止,测出量筒内水的体积96mL. ...
市售双氧水溶液中含H2O2的质量分数为30%,密度1.1122g/cm3.分别计算(写出计算过程,结果精确到0.1): (1)每1000mL上述双氧水溶液中,含H2O2多少克? (2)已知H2O2在MnO2催化下,可发生下列反应:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑,欲用该溶液制取96g氧气,至少需取用30%的H2O2溶液多少毫升?
30%H2O2在25℃时的密度是1.1g/cm3
解:(1)1000cm3=1000mL,1000cm3×1.1122g/cm3×30%=333.7g(2)设至少需H2O2的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32x 96g= x=204g需取用30%的H2O2溶液的体积为:204g÷30%÷1.1122g/cm3=611.4cm3答:每1000mL双氧水溶液中含H2O2的质量为333.7g;至少需取用30%的H2O2溶液611.4mL.分析:(1)使用质量与体积的关系式...
【题目】双氧水既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂.30%过氧化氢(500毫升)H2O2:相对分子质量34.01密度:1.11g/ml放置时渐渐分解为H20和02,贮存时不能盛满(1)如图,100毫升双氧水含溶质___克.(2)小张用此溶液配制15%的双氧水,量水时仰视了刻度,则所配制的溶液中溶质的质量分数偏___(填“大”或...
解答 解:(1)溶液配制:用50g30%的H2O2溶液(密度为1.13/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3),步骤为;计算、量取、溶解,因此需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,故除用到玻璃棒外,还需用到下列仪器中的ACD;(2)A装置的长颈漏斗便于添加液体药品制得较多的气体,(或B装置简单);(3)为使铁丝在氧气...
MnO2是中学化学中常见的一种试剂,可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2 的性质进行了一系列的研究。 (1)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm-3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度近似为1 g·cm-3)100 mL。简述其配制方法:___。 (2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化...