市售双氧水溶液中含H2O2的质量分数为30%,密度1.1122g/cm3.分别计算(写出计算过程,结果精确到0.1):(1)每1000mL上述双氧水溶液中,含H2O2多少克?(2)已知H2O2在MnO2催化下,可发生下列反应: 2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑,欲用该溶液制取96g氧气,至少需取用30%的H2O2溶液多少毫升?
实验室有一瓶过氧化氢溶液,标签如图。试回答过氧化氢溶液化学式:H2O2浓度:30%净含量:500mL密度:1.1g ml说明:无色透明液体,能与水任意比混溶,水溶液有氧化
【查阅资料】(1)30%的H2O2溶液密度为1.46g/cm3.(2)标准状况下,O2密度为1.429g/L【实验步骤】①用量筒取2.0mL双氧水,倒入烧杯中,加入10mL蒸馏水稀释.②采用如图所示装置,在试管中加入适量二氧化锰,然后通过长颈漏斗加入已悉数的双氧水.③待反应停止,测出量筒内水的体积96mL.【交流反思】...
1.11g/mL
30%H2O2在25℃时的密度是1.1g/cm3
30%过氧化氢化学式:H2O2规格:500mL密度:1.1g/cm3(2009•鼓楼区二模)过氧化氢的水溶液俗称双氧水,可用作实验室制取氧气.常温下也会缓慢分解,化学方程式为:2H2O2=2H2O+O2↑.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上标签如如图所示.现称得瓶内溶液的质量为486g,求此时瓶内双氧水的溶质质量分数.(计算结果精确...
双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂。医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水清洗受伤病人的伤口。现有30%的高浓度双氧水500 mL(密度为1.1 g/cm3)。 (1)这500 mL双氧水中所含的溶质质量为多少? (2)需要加多少g水可将这些30%的高浓度双氧水配制成5%的双氧水(密度近似为水的度)?
30%是质量分数!设有100g溶液 里面有30gh2o2为 5/3mol=1.67mol 而100g溶液(因为溶液的溶质为h2o2密度与水相近!为1kg/l)所以溶液0.1l 30 h2o2 的摩尔浓度是 1.67/0.1=16.7mol/l
说1升，那h2o2含量30%的溶液就是1*1.1=1100克 含溶质H2O2为1100*30%=330克 等于330/34=9.7mol 量的浓度为9.7/1=9.7molL-
在一定温度下，一定量的水中，逐渐加入食盐．下列图象符合溶液中溶质的质量变化规律的是（ ）