已知98%硫酸,密度:1.83; 30%的硫酸密度:1.21; 答案 V酸*1.83*98%/(V酸*1.83+V水*1.0)=30%V酸*1.83*0.98=V酸*1.83*0.30+V水*0.30V酸*1.83*(0.98-0.30)=V水*0.30V酸/V水=0.30/1.83*0.68 ≈0.24加806Kg水 194Kg98%硫酸相关推荐 1配制成一吨的30%稀硫酸,需要加入多少水,多少硫酸?已知98%硫酸,...
30%硫酸溶液(密度=1.22)500ml 溶液质量=500*1.22=610溶质质量=610*30%=183稀释过程溶质质量保持不变,所以浓H2SO4中溶质质量也要183g浓硫酸中:溶质质量=V*1.84*96%=183 V=103.6mL此时溶液重量为=103.6*1.84==190.6... 分析总结。 30硫酸溶液密度122500ml溶液质量500122610溶质质量61030183稀释过程溶质质量保持不...
30%硫酸的密度一般在1.25-1.3 g/cm³之间。 硫酸的密度受多种因素的影响,包括温度、浓度等。一般来说,硫酸的密度随浓度的增加而增加。但是,对于30硫酸,其密度相对较高,一般在1.25-1.3 g/cm³之间。这意味着在相同体积下,30硫酸的质量要比水更大。 为了更好地理解30硫酸的密度,可以通过实验来验证。准备好...
1要配制5升30%的硫酸溶液(密度为1.22克/厘米3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3) 毫升,加水 毫升. 2要配制5升30%的硫酸溶液(密度为1.22克/厘米3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3) 毫升,加水 毫升. 3要配制5升30%的硫酸溶液(密度为1.22克/厘米3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84克/厘米3...
百度试题 结果1 题目98%的浓硫酸密度是1.84 30%的硫酸密度是1.22 求50%的硫酸密度是 相关知识点: 力学 质量和密度 密度 密度计算 密度公式应用 试题来源: 解析 1.40 反馈 收藏
质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下:质量分数10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%密度(g/mL)10π1.141221,301.401.501,611.731.801.84(1)分子表中数据,可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是___。(2)欲配制300g溶质的质量分数为30%的稀硫酸,需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸多少mL? 相...
②由密度公式p= m v可知,5L30%的硫酸溶液的质量是:m=pv=1.22×5000=6100(克)1015毫升98%的浓硫酸溶液的质量是:1015×1.84=1868(克)稀释所加水质量就为:6100-1868=4232(克)由密度公式p= m v可知,v= m p= 4232 1=4232(毫升)故答案为:需98%的浓硫酸1015mL;水约为 4232mL. 试题分析:由题意可知,...
196 × 1.2 ×30%= 硫酸溶质质量 硫酸溶质质量 除于 98% = 需要浓硫酸的质量 需要浓硫酸的质量除于1.8 = 浓硫酸的体积 浓硫酸的体积- 196=水的体积 注意,前后单位 分析总结。 配制196毫升30的硫酸密度12cm³需98的浓硫酸密度18克cm³1结果一 题目 配制196毫升30%的硫酸(密度=1.2/cm³)需98%的浓...
要配制500mL30%的硫酸溶液(密度为1.22g/cm 3 ),需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm 3 ) 101.5 101.5 mL,加水 423.3 423.3 mL. 答案 分析: 设出浓硫酸的体积,利用m=ρV可计算溶液的质量,再根据溶液配制前后溶质的质量不变来列式计算,根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量,进一步得到需加水的体积. 解...
蓄电池中的电瓶液——稀硫酸的质量分数为 30 %(密度为 1.22 g/cm 3 ),如果要配制 5 L该稀硫酸溶液,需要 98 %的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm 3 )多少毫升?需要加入水的体积是多少毫升?(计算结果取整数)答案需98%的浓硫酸1015mL;水约为 4232mL。