氢氧电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法:①负极反应为O2+2H2O+4e- =4OH- ②负极反应为2H2
氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液.下列说法正取的是: A. 负极反应为:O2+2H2O+4e- == 4OH- B. 负极反应为:2H2+4OH- — 4e— == 4H2O C. 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D. 电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降 ...
解析 【解析】首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这 儿只能认为是1g/ml。设溶液的体积为1L, 则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L。 结果一 题目 (4分)用0.10mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液30.00mL,通过中和滴定测定NaOH溶液的物质...
氢氧燃料电池以氢气作复原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为 30% 的氢氧化钾溶液.以下说法正确的选项是 ( ) A. 负极反响为: 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2 O B. 正极反响为: O2 + 4H+ + 4e- = 2H2 O C. 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D. 电池工作时负极区 pH 高升,正极区 pH ...
氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液.下列说法正确的是( ) A. 负极反应为:2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O B. 负极反应为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C. 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D. 电池工作时正极区pH下降,负极区pH升高 ...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是:A. 负极反应为:O2+2H2O+4e-== 4OH-B.
回答者:网友 30%氢氧化钾溶液沸点1324℃。氢氧化钾的化学式为KOH外观为白色的粉末或片状固体。其熔点380℃,沸点1324℃。具强碱的特性及腐蚀性。暴露在空气中时极易吸收空气中水分而潮解,吸收二氧化碳而成碳酸钾。溶于水、乙醇、甘油。当溶解于水、醇或用酸处理时会产生大量的热。我...
氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液.以下有数种说法:①负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-②负极反应为2H2+
其中,质量是溶质的质量,摩尔质量是溶质的摩尔质量。 对于氢氧化钾(KOH),其摩尔质量是39.1 + 16 = 55.1 g/mol。 因此,我们可以使用上述公式来计算30%氢氧化钾溶液的摩尔浓度。 计算结果为:30%氢氧化钾溶液的摩尔浓度是0.02 mol/L。 所以,30%的氢氧化钾溶液的摩尔浓度是0.02 mol/L。©...