解析 【解析】首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这 儿只能认为是1g/ml。设溶液的体积为1L, 则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L。 结果一 题目 (4分)用0.10mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液30.00mL,通过中和滴定测定NaOH溶液的物质...
其中,质量是溶质的质量,摩尔质量是溶质的摩尔质量。 对于氢氧化钾(KOH),其摩尔质量是39.1 + 16 = 55.1 g/mol。 因此,我们可以使用上述公式来计算30%氢氧化钾溶液的摩尔浓度。 计算结果为:30%氢氧化钾溶液的摩尔浓度是0.02 mol/L。 所以,30%的氢氧化钾溶液的摩尔浓度是0.02 mol/L。©...
首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml。设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L。结果一 题目 (4分)用0.10mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液30.00mL,通过中和滴定测定NaOH溶液的物质的量浓度是多少? 答案...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
百度试题 结果1 题目30%氢氧化钾溶液的摩尔浓度是多少 相关知识点: 试题来源: 解析 首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L.反馈 收藏
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
最佳答案 回答者:网友 首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11mol,所以C(KOH)==4.11mol/L.我来回答 提交回答 重置等你来答 月桂基益大果培坐余硫酸酯单乙醇胺cas号 硫代乙酰胺的主要化学性质 4-来自甲基-1-戊烷 结构式 一氟二...
首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度，这儿只能认为是1g/ml。设溶液的体积为1L，则n（KOH）==1000g×30％÷73g/mol==4.11 mol，所以C（KOH）==4.11 mol/L。
首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n（KOH）==1000g×30％...