解析 【解析】首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这 儿只能认为是1g/ml。设溶液的体积为1L, 则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L。 结果一 题目 (4分)用0.10mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液30.00mL,通过中和滴定测定NaOH溶液的物质...
氢氧电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法:①负极反应为O2+2H2O+4e- =4OH- ②负极反应为2H2
配制30%氢氧化钾溶液的方法如下: 1.准备所需材料:氢氧化钾固体和蒸馏水。 2.根据所需配制的溶液体积,计算出所需的氢氧化钾固体质量。假设要配制100 mL的溶液,那么所需的氢氧化钾固体质量为30%×100 mL = 30 g。 3.将所需的氢氧化钾固体称量到一个干净的容器中。 4.慢慢加入蒸馏水,同时搅拌溶解。注意要...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
以下是30%氢氧化钾溶液配置方法: 1、计算氢氧化钾和水的比例:这里以30%氢氧化钾溶液为例,那么则需要氢氧化钾30g,水80g。 2、称取氢氧化钾和水,可用天平等相关仪器精确称取。 3、将氢氧化钾缓慢的倒入水中,用玻璃杯缓慢搅拌,直至均匀。 4、标定:一般先称取定量溶液放入烘箱中烘干至工作基准试剂邻苯二甲酸氢...
以下是30%氢氧化钾溶液配置方法: 1、计算氢氧化钾和水的比例:这里以30%氢氧化钾溶液为例,那么则需要氢氧化钾30g,水80g。 2、称取氢氧化钾和水,可用天平等相关仪器精确称取。 3、将氢氧化钾缓慢的倒入水中,用玻璃杯缓慢搅拌,直至均匀。 4、标定:一般先称取定量溶液放入烘箱中烘干至工作基准试剂邻苯二甲酸氢...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 首先要知道30%氢氧化钾溶液的密度,这儿只能认为是1g/ml.设溶液的体积为1L,则n(KOH)==1000g×30%÷73g/mol==4.11 mol,所以C(KOH)==4.11 mol/L. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液.下列说法正取的是: A. 负极反应为:O2+2H2O+4e- == 4OH- B. 负极反应为:2H2+4OH- — 4e— == 4H2O C. 电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D. 电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降 ...
大约是97克，换算成质量分数是49%，大概率30%的水溶液不能通过降温使氢氧化钾形成饱和溶液。如果是水结晶，那样的话没查到相关数据，不过可以估计一下，参照20%浓度的氢氧化钠的凝固点，在零下25度左右会产生凝结现象。估计氢氧化钾的温度也差不多，在-20℃左右，至于是更高或者更低，没查到相关数据。先...
氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢氧化钾溶液。下列说法正取的是:A. 负极反应为:O2+2H2O+4e-== 4OH-B.