30％是质量分数，也是浓度的一种。已知质量分数换算成物质的量浓度，必须要知道溶液的密度，查30％双氧水的密度是1．11g／ml，那么它的物质的量浓度是：c＝1000×1．11×30％／34＝9．79mol／l
只需要H2O2溶质的质量是:500 / 2 = 250mg假设所取的双氧水的质量是m 则其中H2O2的质量是:30% * m 可得:30% * m = 250解得:m = 833.3mg所以,需要双氧水的质量是833.3mg【步骤】:【1】用烧杯准确称取双氧水833.3mg【2】把双氧水转入500mL的容量瓶中【3】加入水稀释到刻度.最后得到的双氧水即是质量浓度...
30%是质量分数，也是浓度的一种，已知质量分数换算成物质的量浓度，必须要知道溶液的密度，查30%双氧水的密度是1.11g/ml,那么它的物质的量浓度是c=1000×1.11×30%/34=9.79mol/L。过氧化氢（hydrogen peroxide）是除水外的另一种氢的氧化物，粘性比水稍高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色...
双氧水h2o2 相对分子质量34 也就是说一升水含30%的双氧水(体积){1L*30%/6.02*10 23次方+70%*1L*18}/1L=?自己算八 结果一 题目 30%双氧水的密度是多少?30%指的是质量还是体积呢? 答案 双氧水h2o2 相对分子质量34 也就是说一升水含30%的双氧水(体积){1L*30%/6.02*10 23次方+70%*1L*18}/1L=?自己...
分析根据溶液在稀释前后溶质的质量不变,则可计算出加水的质量,根据密度可知其体积. 解答解:500mL质量分数为30%的双氧水质量为500mL×1.11g/cm3=555g. 设加水的体积为x,可配成5%的双氧水的体积为y. \left\{\begin{array}{l}{y×1.00g/c{m}^{3}×5%=555g×30%}\\{x×1.00g/c{m}^{3}+555g=1.00...
解答一 举报 【1】需要30%的双氧水的质量:m = 100g x 6% /30% = 20g 【2】配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液,需要加入水的体积(按照1g=1ml计算)为:100-20 = 80 g = 80毫升 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 将100g溶质质量分数30%的双氧水,配制成溶液质量分数为10%的双氧...
试题解析:500mL质量分数为30%的双氧水质量为500mL×1.11g/cm3=555g.设加水的体积为x,可配成5%的双氧水的体积为y. y×1.00g/cm3×5%=555g×30% x×1.00g/cm3+555g=1.00g/cm3×y 解得:x=2775mL,y=3330mL.故答案为:3330;2775.反馈 收藏
5%的双氧水600g中有H2O2：600*5%=30g 30/30%=100g 所以需30%的双氧水的质量为100g,加水500ml.
解:设需高浓度双氧水的质量为X,则:600g×5%=X×30%,解得X=100g; 故选B。 【常用公式提示】 溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%; 【解题方法提示】 根据稀释前后过氧化氢的质量保持不变分析; 依据计算公式:m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀)进行分析解答。 【知识点延伸】 有关溶质质量分数的简单计算的...
30%双氧水是质量分数，不是体积分数。30%双氧水换算成摩尔浓度约为12.88 mol/L 相对密度(水=1):1.46 过氧化氢,双氧水(hydrogen peroxide)1. 分子式:H2O2 2. 相对分子质量:34.01 3. 主要成分:30% H2O2 4. 外观与性状:无色透明液体,有微弱的特殊气味.5. 理化性质:(1)熔点(℃):-2 (2)...