【题目】配平下列化学方程式或离子方程式.(1)口KI+口KIO3+口H2SO4=I2+口K2SO4+口H2O(2)口MnOa+口H++口Cl=口Mn2++口Cl2↑+口H20(3)口P4+口KOH+口H2O=口K3PO4+口PH3(4)口C1O-+口Fe(OH)3+口=口C+口FeO2++口H20. 答案 【解析】(1)KI+KI03+H2SO4→I2-|||-,碘化钾中-|||-+...
在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液,迅速发生反应,放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I2=2HIO;③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是 A. H2O2在上述3个反应中均做氧化剂 B. H2O2氧化性强于HIO,还原性弱于I2 ...
第一个反应不是应该是KIO3+5KI+3H2O=3I2+6KOH吗?然后淀粉遇碘变蓝,然后我滴入硫酸,溶液又变紫黑色,再滴氢氧化钠,溶液又变黄色,这是因为什么反应啊? 答案 1.KIO3+5KI+3H2SO4---3K2SO4+3H2O2.I2+2NaOH---NaI+NaIO3+H2O3.2NaoH+H2SO4---Na2SO$+2H2O相关推荐 1KIO3,KI和淀粉反应;再滴入H2SO4...
【题目】将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。 (资料) 该“碘钟实验”的总反应:H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O 反应分两步进行: 反应A:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O...
10.(1)为防止碘缺乏病.通常在食盐中添加少量碘酸钾.碘酸钾和碘化钾在硫酸溶液中能发生下列反应.请配平方程式并标出电子转移的方向与数目.5KI+1KIO33H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O此反应中.氧化剂是KIO3.氧化产物和还原产物的质量之比是5:1.(2)已知还原性H2O2<Fe2+<I-<SO2.
氧化还原反应方程式的配平练习1.KI+ KMnO4+H2SO4→I2+K2SO4+ MnSO4+H2O2.As2S3+H2O2+ NH3⋅H2O→(NH4)3AsO4+(
③KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 碘酸钾中的碘 127g 3mol×10-5g 1.0×10-5mol设每千克食盐中含碘xmg,列比例式为:0.02kg=xmg:1kgx=21,故答案为:21.分析:(1)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平;(2)根据碘的性质、硫代硫酸钠与碘的关系式分析....
结果1 题目 、 氧化还原反应方程式的配平1、KI+KIO3+H2SO4==I2+K2SO4+H2O2、 K2S +K2SO3+HCl==S +KC1+H2O3、K MnO4+HC1=KC1+MnCl2+H2O +4、S +KOH =K2S +K2SO3+H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 已加入错题本 反馈 收藏
(3)在KI和H2SO4的混合溶液中加入适量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈黄色,遇淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为:H2O2+2I-===I2+O2↑+2 H+,你认为这个方程式正确吗?___;若不正确,原因是(若认为正确,以下不必作答)___,并写出正确的化学方程式___。 点击展开完整题目 查看答案和解析>> 同步...
(2)向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时,H2O2作氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为:2LiFePO4+H2O2+8H+=2Li++2Fe3++2H3PO4+2H2O。 (3)从加快化学反应速率角度考虑,a.加入H2O2溶液适当过量,有利于滤渣1的转化,a正确;b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌,b正确;c.用HNO3代替所加H2...