浓硫酸的密度大概是1.84g/cm3 所以摩尔浓度是1000*1.84*0.98/98/8=2.3mol/L ...
请问各高手,当量度具体一个怎样的义,它符号是否为N;化为分以盐和硫酸为如何转换)还有就以溶液中的、钾离为例,1克当量/转化为克/升如何换?道声谢!答:现国家标准规不使用量浓度,去的定义:酸(鹼當量數=酸(鹼摩尔數一分子酸(鹼可完全解離氫離子氫氧根)數当量浓(N)—这个西现基本不了,汰单位但是在50代那...
因此，该溶液中含有的硫酸的摩尔数为：1.84千克 ÷ 98克/摩尔 ≈ 0.019摩尔因此，1升1比1硫酸溶液的摩尔浓度为：0.019摩尔 ÷ 1升 ≈ 0.019摩尔/升。2.将3摩尔每升硫酸转换为体积比例浓度。首先需要知道硫酸的摩尔质量为98克/摩尔。因此，1升3摩尔每升硫酸溶液中含有的硫酸的质量为：3摩尔/...
3摩尔。硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。硫酸是...
由百分比浓度转物质的量浓度计算公式为:1000d X a%/M,(d为密度,M 为分子量) 所以98%硫酸的物质量浓度(摩尔浓度)为: 1000*1.84*0.98/98=18.4mol/l 假设浓硫酸为1L,最终需配水X升,不考虑水加入后总体积缩小的因素,则18.4/(1+x)=3,求解方程得x=5.13,即1体积98%的浓硫酸要配5.13体积的水。13...
配制3+17硫酸溶液400ml的步骤如下:1. 确定需要配制的溶液浓度:3+17硫酸溶液,即质量百分浓度为3%的硫酸溶液。2. 计算配制该溶液所需的硫酸量:质量百分浓度w=质量m/体积V,m=w*V已知:w=3%,V=400ml=0.4L则:m=(3%)*0.4L=0.012kg=12g3. 秤取纯硫酸12g,使用量筒或烧杯盛放。4. 使用塑料棒轻轻搅拌,小心...
硫酸的物质的量浓度(mol/L)=1000×密度×质量分数(%)÷98质量分数(%)=98×物质的量浓度(mol/L)/(1000×密度)对于本题:质量分数(%)=98×3/(1000×密度)显然要计算3mol/l的硫酸的质量分数缺少密度这个必要条件.假设3mol/l的硫酸的密度为1.24克/毫升(可能不准确),那么质量分数(%)=98×3/(1000×密度)...
不是。硫酸的浓度用质量分数来表示，而不是摩尔浓度。浓硫酸指的是质量分数大于或等于百分之70的硫酸溶液，而3摩尔每升的硫酸溶液的质量分数为百分之28.6，因此不是浓硫酸。
物质的量浓度溶液的配制时，根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2，其中，C1为 稀释前的浓度， V1为稀释前体积，C2为稀释后的浓度， V2为稀释后体积。例：计算18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的量。可代入公式：C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml V...
不是的，如果想从 3 摩尔每升的硫酸制备出 1 摩尔每升的硫酸（即浓度为 1 mol/L 的硫酸溶液），需要加入足够的水将其稀释。在这个过程中，硫酸的摩尔浓度不会发生改变，只是体积发生了变化。假设要将 100 mL 的 3 摩尔每升的硫酸溶液制备成 300 mL 的 1 摩尔每升的硫酸溶液，可以使用以下公式...