配1升浓度为3%的氢氧化钠溶液,需要30克氢氧化钠和1L水。具体配制步骤如下: 先计算所需的氢氧化钠质量,1升3%的氢氧化钠溶液,需要30克氢氧化钠; 然后准备970毫升的水,因为溶液总体积是1升,减去氢氧化钠的体积,就是需要的水量; 接着将30克氢氧化钠溶解在这970毫升水中,记得要不断搅拌,因为氢氧化钠溶解会放...
要配制3%氢氧化钠溶液1000ml，需要计算出所需的氢氧化钠和水的体积。首先，我们需要确定所需溶液中氢氧化钠的质量浓度。3%的氢氧化钠溶液表示在100ml溶液中含有3g的氢氧化钠。根据质量浓度公式，可以计算出所需氢氧化钠的质量： 质量（g）= 体积（ml） × 浓度（%） × 密度（g/ml）假设氢氧化钠...
③存陌:(3)配制质量分数为为3%的氢氧化钠溶液。___,放到指定的地方。用已配好的质量分数为 2%的氢氧化钠溶液(密度约为1.13g $$ g c m ^ { 3
您好，解答如下配制浓度3%的氢氧化钠溶液15kg,需要氢氧化钠和水各多少15×3%=0.45（千克）15-0.45=14.55（千克）答:需要氢氧化钠0.45千克，需要水14.55千克。
需要氢氧化钠的质量是 8毫升 * p克/毫升 * 0.33 = 2.64p克 需要水的质量是 8毫升 * p克/毫升 - 2.64p克 = 5.36p克 注:式中p克/毫升为33%氢氧化钠溶液的密度;网上查阅资料,33%氢氧化钠溶液的密度大约是1.36克/毫升,即p = 1.36结果一 题目 配制8ml33%氢氧化钠溶液,需氢氧化钠和水各多少克 答案...
006*1000/0.997=6ml 即取3%溶液6ml，加水配制1L溶液。纯过氧化氢是一种淡蓝色液体，熔点为-0.43°C，沸点为i150.2°C。纯过氧化氢的分子构型将发生变化，因此熔融沸点也会发生变化。凝固点处的固体密度为1.71g/cm3，随温度的升高而降低。其缔合度高于HO，介电常数和沸点均高于水。
百分之3的氢氧化钠溶液是强碱性，因为这时的溶液pH已经达到14左右了 这是碱性较强的。
用氢氧化钠固体和水配制3%的氢氧化钠溶液,若量取水时仰视读数,其它操作均正确,则配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数___3%(填“>”“<”或“=”)。实验室中可以通过___的方法将硬水软化。相关知识点: 试题来源: 解析 答案: < 蒸馏 量取水时仰视读数,会使量取到的水偏多,导致配置溶液的浓度偏小。实验...
表2-1配制氢氧化钠标准溶液(GB/T 601-2002) 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]/mol/L) 氢氧化钠溶液的体积V/mL 1 54 0.5 27 0.1 5.4 2. NaOH溶液的标定 准确称取邻苯二甲酸氢钾0. 4～0 .6g(精确准至0.1mg)四份,分别放入已编号的四个250mL锥形瓶中,每份加入50mL蒸馏水,温热使之溶解,冷却。加...