1. 准备一定量的浓硫酸（例如，100 ml）和去离子水（例如，2900 ml）。2. 将浓硫酸缓慢加入到去离...
用3体积的浓硫酸和1体积的水混合可以配制成3：1的硫酸溶液。
如题 怎么计算 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 硫酸配制PH=3的溶液1L 就是说要配物质的量浓度为0.0005mol/L的硫酸,根据C1V1=C2V2算得需要的硫酸就行了.原题没给已有的硫酸浓度吗?纯硫酸就是0.0005mol 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1)...
1、需要计算：6mol/LH2SO4溶液的体积 v：v = 50mLx3mol/L /6mol/L = 25 ml 2、配制：取25ml的6mol/LH2SO4溶液加蒸馏水至50 ml，混匀即可。
【】配c=3摩尔每升（3mol/L）的硫酸体积（v）=40毫升(ml)【】取浓硫酸C=18（mol/L），计算浓硫酸气体积V 【】计算V = cv/V = 3mol/L x 40ml）/18 mol/L = 6.6 ml 【】在100ml 的小烧杯里。先加入30ml蒸馏水；【】取洗净干燥的25毫升量筒，量取6.6 ml浓硫酸（18mol/L），...
量取250ml浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到750ml纯水中，并不断搅拌。
称取48.3硫酸锌溶于100ml水中即可配成
因为c=n/V=m/MV m=cMV 98%×1.84v=3×98×500÷1000 v=81.52毫升 配制方法：准确吸取81.52毫升的浓硫酸移入50毫升小烧杯中，缓慢加水稀释后转移到500毫升容量瓶中，人后定容，混匀即可。
稀释过程溶质质量保持不变，所以浓H2SO4中溶质质量也要183g 浓硫酸中：溶质质量=V*1.84*96%=183 V=103.6mL 此时溶液重量为=103.6*1.84==190.624g 所以需要加水610-190.624=419.376g=419.376mL 简单过程：量取103.6mL的浓硫酸，缓慢加入到419.376g的水中即可 ...