解析 答案:D。对于确定的l,m值可能取2l+1个值;2p轨道的n=2,l=1;所以磁量子数可能有三个取值,分别为0、+1、-1;故选D。 2p轨道说明该原子n=2,l=1; 对于确定的l、m,磁量子数共可取2l+1个值; 本题考查了磁量子数的可能取值,磁量子数取决于角量子数的取值。
讨论能量时只考虑主量子数n（1,2,3,）和角量子数l（s,p,d,f,).在l相同时判断很容易,n越大能量越大,例如4s能量大于3s,5d>4d等.如果n相同,那么能量按s
答案 2p轨道包括3个能量相同的轨道,根据洪特规则,电子在能量相同的轨道排布时总是尽先占有不同的轨道,故2p^2的两个电子占了两个轨道,2p^3的三个电子占了三个轨道.相关推荐 1为啥p轨道只有1个电子1个轨道最多2个电子,可是2p^2,2p^3,为啥是一个轨道一个电子比如1s^2 2s^2 2p^2 轨道表示式是圆圈用 ...
碳原子的3个2p轨道始终存在，只是只有2个p轨道容纳电子。
2p轨道，n=2, l=1。磁量子数m=0,1,…正负l，l=1时，m=-1，0，1.因此选D。
百度试题 结果1 题目2p轨道的磁量子数可能有( ) A. 1,2 B. 0,1,2 C. 1,2,3 D. 0,+1,-1 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
电子的排布遵循以下规则：（1）构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。（2）洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。（3）泡利不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。（4）能级交错：电子层数较大的某些...
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你理解的对呀，确实是2 8 9 2 这是第四周期第三副族的钪元素（Sc）
因为杂化之後,不再有s轨道和p轨道,而是形成了4个sp3轨道.听清楚,sp3是一个完整的词语,用这个词语来表示杂化以後形成的新的电子轨道,并且这4个轨道是一模一样的.那电子自然要均匀分散在这4个一模一样的轨道当中.