2N是2当量,NaOH参加反应时候是一倍,所以2N=2mol/L由于氢氧化钠不是基准试剂,不能直接配置所需浓度,需要配置近似浓度后标定根据GB/T 601-2002中规定称取220g氢氧化钠,溶于200mL无二氧化碳的水,摇匀,移至聚乙烯容器中密闭放置直至溶液清亮00分享举报您可能感兴趣的内容广告 2023高爆冰雪新服打金-可挂机传奇-点击...
2N是2当量,NaOH参加反应时候是一倍,所以2N=2mol/L由于氢氧化钠不是基准试剂,不能直接配置所需浓度,需要配置近似浓度后标定根据GB/T 601-2002中规定称取220g氢氧化钠,溶于200mL无二氧化碳的水,摇匀,移至聚乙烯容器中密闭放置直至溶液清亮(几小时即可)...00分享举报您可能感兴趣的内容广告 溶解性试验_检测入口 ...
则：质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a= 1000×x×n 56 mol/L；质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b= 1000×y×2n 56 mol/L，氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．故选
高中化学 质量分数为n的氢氧化钠的溶液,其物质的量浓度为a mol/L,加热蒸发使其质量分数为2n,此时,该溶液中NaOH的物质的量的浓度为b mol/L,则2a 与b
【题目】某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。途径①加热浓缩粗盐NaCl溶液饱和NaC溶液通电NaOH溶液NaCl固体途径②资料: 2xω+2n_2o_2=2x_00H
试题分析:由1mol NO、2mol NO2 、1mol N2 O4 组成的混合气体恰好被1LNaOH溶液吸收都生成钠盐NaNOx ,根据元素守恒, Na、N原子个数之比为1:1, 那么n〔NaOH〕=n〔NO〕+n〔NO2 〕+2n〔N2 O4 〕=〔1+2+2×1〕mol=5mol,C〔NaOH〕=5/1=5mol/L。答案选C。 考点:化学方程式的计算 反馈 收藏 ...
实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质Ca(OH)2NaOH CaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO溶解度/g0.161090.006516.621.89.6(1)配制溶液。 其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是:称取氢氧化钠固体一量取水 —溶解--装瓶贴标签。①称取...
16.常温下,用0. 01mol⋅L^(-1) 的NaOH溶液滴定某浓度的 H_2N_2O_2(=π弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、 HN_2O_2 N_2O_2
实验室可用NaOH溶液吸收N02,反应为2N02 + 2NaOH=== NaN03 + NaN02 + H20。含 0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 molN02恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol • L-1 的CH3COONa溶液,则两溶液中 c(N03-)、c(N02-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为 (已知HN02的电离常数Ka=7.1 ×10-4 mol ...
解答解:A.向含nmolNH4Al(SO4)2的溶液中,逐滴加入含nmolNaOH的溶液,只有铝离子参与反应,反应的离子方程式为:Al3++3OH-═Al(OH)3↓,故A正确; B.向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子,正确的离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故B错误; ...