2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约200mL蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒边搅拌。冷却至室温。3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用15mL蒸馏水)，每次洗涤液都沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。4)定容...
现在都不用当量浓度了，改为物质的量浓度，因为H2SO4是二元酸，因此1N=0.5mol/L没有说配制多少体积的，就当是1L好了从浓的硫酸开始配制1.84g/cm3,98%的计算1L*0.5mol/L*98g/mol=V*1.84g/cm3*98%V=然后量取V毫升浓的硫酸，按照配溶液的顺序进行 1N盐酸标准液如何配置？1N盐酸液就是1m...
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子为2 mol C.配制2.0 mol·L-1的硫酸,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确) D.用铜电极电解2.0 mol·L-1的硫酸,阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1 试题答案 在线课程 C
(吸热)①升温,平衡右移②H2SO4难挥发,随c(H2SO4)增大,将抑制水解综合①②结果,最后得到Al2SO4小结:加热浓缩或蒸干盐溶液,是否得到同溶质固体,由对应酸的挥发性而定.结论:①弱碱易挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体(除铵盐) ②弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体6、某些盐溶液的配制、保存 在配制F...
WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g);ΔH =-137.9 kJ·mol-1 则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ___。 【题目】下列叙述错误的是()A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C.在标况下,将22.4L氨气溶于1L水...
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如下图。下列说法错误的是 A. 该装置是将化学能转变为电能 B. 每得到1 mol草酸铝,电路中转移3mol电子 C. 正极的电极反应:2CO2 + 2e-=== C2O42- D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2 【题...
即1N=1 mol/L H+ :对于一元酸来说,1N=1 mol/L,如1N HCl=1mol/L HCl;对于n元酸来说,1N=1/n mol/L,如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4;1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。 (3)碱的当量=碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数。即1N=1 mol/L OH- :1mol/L的NaOH就是1N,1mol/L的Ca(OH)2就是...
如10ul检测溶液A加990ul检测稀释液A的比例配制,轻轻混匀,在使用前一小时内配制。 7. 检测溶液B:1×120ul/瓶(1:100)临用前以检测稀释液B 1:100稀释。稀释方法同检测溶液A。 8. 底物溶液:1×10ml/瓶。 9. 浓洗涤液:1×30ml/瓶,使用时每瓶用蒸馏水稀释25倍。 10. 终止液:1×10ml/瓶(2N H2SO4...
4.与可逆反应相关的NA的应用在“NA”应用中,常涉及以下可逆反应:(1)2SO2+O22SO32NO2 N2O4N2+3H22NH3(2)Cl2+H2O HCl+HClO(3)NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH-A.②④⑤ B.①⑤ C.②③⑤ D.①②答案 A解析 ①配制100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,应选择100 mL容量瓶,因为容量瓶定容时仍需要加...