配制2mol/L硫酸溶液需经过计算、稀释、定容等步骤,重点在于准确量取浓硫酸并规范操作,同时严格遵守安全防护要求。下文从配制步骤及注意事项
假设配置1L：1、计算1l2mol/L硫酸溶液需要100%硫酸质量：1x2x98=196g2、计算需要98%的硫酸质量和体积：196_98%=200（克）98%硫酸浓度为1.84g/立方厘米200_1.84_108.7（毫升）三、取98%硫酸108.7ml于加药管中，用烧杯稀释，冲洗三次，将溶液倒入烧杯。4、转移溶液：将烧杯中的硫酸溶液转移到1000毫升容量...
(1)需要量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度c=(1000*1.84*98%)/(98)mol/L=18.4mol/L,设需要浓硫酸体积为V,依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,可得V×18.4mol/L=250mL×2mol/L,解得V=27.2mL; (2)配制250mL 2mol/L稀硫酸的步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容...
包括描述2mol硫酸的含义以及质量浓度的概念,使用公式分析并计算2mol硫酸的质量浓度,讨论其影响因素和应用领域。 2.2第二个要点:探讨2mol硫酸质量浓度的实验测定方法和应用。介绍准确测定2mol硫酸质量浓度的实验步骤和技术,如滴定法、分光光度法等,并探讨其在化学分析和生产中的应用前景。 3.结论: 3.1总结要点:对2...
1L 2mol/L硫酸溶液配制:试剂: 分析纯硫酸(98%浓硫酸, 密度1.84g/ml);去离子水.仪器: 烧杯,玻璃棒,量筒,1L容量瓶计算: m(H2SO4) = 1*2*98/98% = 200 gV(H2O4) = 200/1.84 = 108.7 ml量取108.7毫升浓硫酸,缓慢...结果一 题目 2mol/L的硫酸如何配?如何算出来的 答案 最佳答案 1L 2mol/L硫...
2mol/L硫酸溶液的配制方法如下：计算所需浓硫酸的体积：根据目标浓度和配制体积，计算所需浓硫酸的物质的量，进而求得所需浓硫酸的体积。注意，此处需利用浓硫酸的摩尔质量和浓度进行计算。准备蒸馏水：量取足够量的蒸馏水，用于稀释浓硫酸。蒸馏水的体积可通过总体积减去浓硫酸的体积得到。稀释浓硫酸：...
2mol硫酸密度 2mol硫酸密度是指2mol/L浓度的硫酸溶液的密度,通常在标准条件下(温度为25℃、压力为1 atm)约为1.04 g/mL。需要注意的是,硫酸的浓度越高,其密度也会随之增加,因为溶液中的硫酸分子数增多,分子间的相互作用力也会增强,从而使得溶液的密度变大。
2mol/L硫酸的配制 浓H2SO4(36N)取 1ml36N的H2SO4缓缓加入18 ml蒸馏水内即为2mol/L,用于ELISA实验终止反应。
2mol/L硫酸溶液的配制方法如下：计算所需浓硫酸体积：首先，你需要知道浓硫酸的浓度，然后根据公式“溶质物质的量=浓度×体积”反推出所需浓硫酸的体积。这一步就像是在做菜前算好食材的分量一样。量取浓硫酸和水：用量筒准确量取计算好的浓硫酸体积，以及足够的水。稀释浓硫酸：把浓硫酸沿着烧杯壁...
以要配1L 2mol/L硫酸为例:浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98 g/mol要配1L 2mol/L硫酸,需要纯硫酸2 mol,需要浓硫酸200 g,需要浓硫酸108.7 mL(ρ=m/v).先把需要的水量好(1000-108.7=891.3... 结果一 题目 如何用98%的浓硫酸配置2mol/L的硫酸溶液 答案 以要配1L 2...