甲醇燃料电池 正负极反应方程式 碱性条件 总反应式:2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正极:3O2 + 12e– + 6H2
甲醇燃料电池方程式 酸性条件 总反应式:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极:3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O 负极:2
12÷6=2,可知发生化合价变化的C原子有2个,也就是甲醇分子有2个；12÷4=3,可知发生化合价变化的O2分子有3个.将系数代入方程式：2CH3OH + 3O2 —— CO2 + H2O 再根据质量守恒定律,配平其它系数：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
12÷6=2,可知发生化合价变化的C原子有2个,也就是甲醇分子有2个；12÷4=3,可知发生化合价变化的O2分子有3个.将系数代入方程式：2CH3OH + 3O2 —— CO2 + H2O 再根据质量守恒定律,配平其它系数：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O
甲醇燃料电池的电池反应为:2CH3OH+3O2 放电 充电 2CO32-+6H2O,则下列说法不正确的是( ) A、充电时,电能转化为化学能 B、充电时,电解质溶液中pH逐渐增大 C、放电时,CH3OH参与反应的电极为负极,发生还原反应 D、放电时,负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O ...
甲醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳,方程式:2CH3OH 3O2 ==点燃== 2CO2 4H2O若要使1mol甲醇完全燃烧,需要消耗氧气的物质的量为多少mol (写出具体的计算过程)谢谢! 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 根据方程式 反应的物质的量对应反应的系数所以2CH3OH + 3O2 ==点燃=...
(1)CH3OH+8OH−−6e−=CO2−3+6H2O(2)阳;氧化;2CuSO4+2H2O通电––––––2Cu+O2↑+2H2SO4(3)1.16;1(1)甲池为电池,通燃料一极为负极,即通 CH3OH 一极为负极,通氧气或空气的一极为正极,电解质为 KOH 溶液,因此负极反应式为 CH3OH+8OH−−6e−=CO2−3+6H2O。(2)乙池中石...
总反应式:2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正极:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH– 负极:2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O酸性条件总反应式:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极:3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O...
如图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是( ) A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化
故答案为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O. 点评本题考查了电极反应式的书写知识,难度不大,注意燃料电池中电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性,虽然燃料和氧化剂相同,如果电解质溶液不同,则电极反应式就不同. 练习册系列答案 夺冠金卷单元同步测试系列答案 ...