(3)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量不变,根据测得的二氧化碳和水的质量,可求出碳元素和氢元素的质量,若碳,氢元素质量比为3:1即为甲醇;若碳,氢元素质量比为4:1即为乙醇。(或计算燃烧产物中CO2、H2O的质量比或计算燃烧产物中CO2中碳原子、H2O中氢原子的质量比等其他合理即给分)注意:只...
甲醇燃料电池方程式 酸性条件 总反应式:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极:3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O 负极:2
解析(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应,在酸性条件下生成的CO2不与H2SO4反应,故电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。 (2)电池的正极O2得电子,由于是酸性环境,所以会生成H2O,用电池总反应式减去正极反应式即可得出负极的电极反应式。 (3)H+移向正极,在正极生成水。 (4)产物是CO2和H2O...
2023年杭州亚运会的主火炬创新地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作燃料。已知甲醇(CH3OH)燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O,从中获得的信息不正确的是 A. 该反应体现了甲醇的可燃性 B. 表示甲醇与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水 C. 生成的二氧化碳与水的质量比为1∶2 D. 反应前后原子的种类与数目不变...
通过观察可以发现化合价变化；甲醇→CO2：C：-2→+4,升高6价,表明每个C原子失去6个电子.氧气→CO2或H2O：O：0→-2,降低2价,表明每个O原子得到2个电子,而每个O2分子就得到4个电子.根据原子得失电子数求得失电子总数,即原子得失电子的公倍数,为配平出的系数为最简整数比,应该求最小公倍数：6与4...
B.原电池工作时,电解质溶液中阳离子H+向正极B移动,故B正确; C.电池反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,有水生成导致溶液体积增大,溶质浓度减小,则c(H+)减小,所以溶液的pH增大,故C错误; D.正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,正极的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O,故D正确; 故选C。反馈...
[解答]解:(1)甲醇作燃料燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O,甲醇在燃烧时化学能转化为热能,反应中氧气得电子作氧化剂;故答案为:化学能转化为热能;O2;(2)燃料电池中燃料在负极失电子,则负极通入的是CH3OH,电解质溶液中阴离子向负极移动,即溶液中的OH﹣移向负极移动;负极电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e...
3:4,元素三种元素A、B、C的质量比是:12.5%:50%:37.5%=1:4:3,所以元素A、B、C分别表示氢、氧、碳,故A说法不正确;B、由上述分析可知,该有机物化学式表示为CH4O,故B说法正确;C、乙中的生成物分别是二氧化碳和水,是两种氧化物,故C说法正确;D、乙中的化学方程式为:2CH3OH+3O22CO2+4H2O,故D说法正确...
1甲醇燃料电池 正负极反应方程式碱性条件总反应式:2CH3OH + 3O2 + 4OH-= 2CO32- + 6H2O 正极:3O2 + 12e– + 6H20 → 12OH– 负极:2CH3OH - 12e– + 16OH~ → 2CO32- + 12H2O酸性条件总反应式:2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 正极:3O2 + 12e– + 12H+ → 6H2O负极:2CH4O ...
通过观察可以发现化合价变化；甲醇→CO2：C：-2→+4,升高6价,表明每个C原子失去6个电子.氧气→CO2或H2O：O：0→-2,降低2价,表明每个O原子得到2个电子,而每个O2分子就得到4个电子.根据原子得失电子数求得失电子总数,即原子得失电子的公倍数,为配平出的系数为最简整数比,应该求最小公倍数：6与4...