(2)标准状况下,生成3.36L H2的物质的量为=0.15mol,则由2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑可知,参加反应的Al的物质的量为0.15mol×=0.1mol,其质量为0.1mol×27g/mol=2.7g,转移电子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol;参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol,所需要加入的H2SO4溶液的体积为=0.1L=100mL。结果...
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体溢出,这个方程用文字表达怎么说,把原子的个数也写明一下.谢天谢地2个铝原子和3个()反应生成。
解答解:铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑. 铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑. 故答案为:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑. ...
解答:解:在金属活动顺序表中,铝排在氢的前面,所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式为:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑. 故答案为:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑. 点评:本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守...
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体溢出,这个方程用文字表达怎么说,把原子的个数也写明一下.谢天谢地2个铝原子和3个()反应生成。 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 两个铝原子与3个硫酸分子反应生成一个硫酸铝分子和3个氢气分子.整个参与反应的原子个数为23个. 解析看...
【解析】 根据质量守恒定律,反应前后原子数量相等,故化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,故化学计量数分别为2、3、1、3。 分析总结。 根据质量守恒定律反应前后原子数量相等故化学方程式为2al3h2so4al2so433h2故化学计量数分别为2313反馈 收藏 ...
百度试题 结果1 题目已知反应:2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑,推断反应类型。相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 氧化还原反应的应用 氧化还原反应的综合考察 氧化还原反应概念的综合考察 试题来源: 解析 氧化还原反应 反馈 收藏 ...
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2若在标准状况下产生2.24LH2,发生电子转移数目 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 生成氢气2.24L即0.1mol,每生成一个氢分子转移2个电子,那么0.1mol则转移0.2mol的电子. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(4)...
=0.15mol,则由2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知,参加反应的Al的物质的量为0.15mol× =0.1mol,其质量为0.1mol×27g/mol=2.7g,转移电子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol;参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol,所需要加入的H2SO4溶液的体积为 =0.1L=100mL。
你的方程式写错了，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)3这念作硫酸铝 铝