Al是两性金属,既会和酸反应,也和强碱反应,故能发生上述反应这个反应是这样理解的首先Al和水在高温下可以发生置换反应生成Al(OH)3和氢气,又因为Al(OH)3是两性氢氧化物会和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水2Al+6H2O=3H2+2Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H20总的方程式就是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反馈...
已知2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A.每生成0.3 mol H2,被还原的水分子数目为0.6NA B.当有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3NA C.每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA ...
已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. 每生成0.3 mol H2,被还原的水分子数目为0.6 NA B. 当有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3 NA C. 每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA D. 溶液中每增加0.1 mol的AlO2-,Na+的...
已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A. 每生成0.3 mol H2,被还原的水分子数目为0.6 NA B. 当有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3 NA C. 每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2-的数目就增加0.2 NA D. 溶液中每增加0.1 mol的AlO2-,Na+的数...
这个方程式是化简之后的反应是分以下两个步骤:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2(氧化还原反应)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O(非氧化还原反应)水是氧化剂而NaOH不是所以是2Al+6H2O+2NaOH=2Al(OH)3+3H2↑+2H2O从反应物的Al指向H2... 分析总结。 2al6h2o2aloh33h2氧化还原反应aloh3naohnaalo2h2o非氧化还原反应水是...
该反应的本质是 Al 与H2O 发生了氧化还原反应,方程式为:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑,反应中 Al 化合价升高,Al 作还原剂,H2O 中的H 元素化合价降低,H2O 作氧化剂,反应生成的 Al(OH)3 为两性氢氧化物,可溶于强碱(NaOH)溶液中。 故选C。结果一 题目 反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 中,氧化...
对反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是( ) A、氧化剂是NaOH B、生成3mol H2时转移了6mol电子 C、反应中的Al被还原 D、1molAl失电子,有3molH2O中的氢得电子 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应 专题: 分析:该反应中Al元素化合价由0价变为+3价,H元素化合价由+1价变为0价, ...
解:根据质量守恒定律规律,铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和氢气,其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;设氢氧化钠的质量为x,则金属铝的质量为y,生成氢气的质量为z。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54 80 6 y x z(54)/(80)=y/x,y=(27)/(40)x;(80)/6=x/...
B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中,Al元素的化合价由0升高为+3价,水中H元素的化合价由+1价降低为0,水作氧化剂,每生成0.15 molH2,被还原的水分子物质的量是0.15mol,则被还原水分子数目为0.3NA,故B正确;C.2.7gAl的物质的量为0.1mol,转移电子物质的量=3n(Al)=0.3mol,根据N=nNA得转移电子数为0.3NA,...
利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应,设计一个原电池. (1)画出装置图(在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液).(2)写出电极反应方程式:___,正极:___.