根据实验数据,利用速率方程求解速率常数k。 3.数据处理。 将实验数据整理成表格或图表,以便更直观地观察反应速率的变化趋势。 利用数学方法,如最小二乘法,对实验数据进行拟合,从而确定速率系数k的数值。 结果与讨论 通过实验测量和数据处理,我们得到了25°C下乙酸乙酯皂化反应的速率系数。具体的数值为X,单位为XX。
乙酸乙酯皂化反应数据处理（25.0°C）t/°C时间/sKt/(ms/cm)Ko/(ms/cm)K∞/(ms/cm)(Ko-Kt)/(Kt-K∞)251552.923.2971.03770.200286883252442.7823.2971.03770.295247377253662.6133.2971.03770.434203009254852.4753.2971.03770.571905656256072.3633.2971.03770.704746095257222.2663.2971.03770....
25.11
四十几千焦耳每摩尔左右
13.87K 文档页数: 2页 顶/踩数: 0/0 收藏人数: 0 评论次数: 0 文档热度: 文档分类: 论文--大学论文 文档标签: 乙酸乙酯皂化反应25摄氏度数据处理 系统标签: 化反应乙酸数据处理 t/°C Kt/(ms/cm) Ko/(ms/cm) K∞/(ms/cm) (Ko-Kt)/(Kt-K∞) 25 155 2.92 3.297 1.0377 0.2002868831 25 244...
? Department of Chemistry 文献值:在 25 ℃下,氢氧化钠浓度,乙酸乙酯浓度均为 0.02mol/L ,其反应速率常数: K=6.4(mol? L -1 ) -1 ? min -1 其中反应速率常数与温度的关系式为: 54 . 4 00754 . 0 1780 lg ? ? ? ? T T K Department of Chemistry 乙酸乙酯皂化反应的活化能: Department of ...
反应速率常数k的大小取决于温度。一般来说，随着温度升高，反应速率常数也会增大。因为分子热运动加快，反应碰撞频率增多，能够克服活化能的分子也会增多。因此，在25℃和35℃下测定乙酸乙酯皂化反应速率常数k，理论上35℃时的k应该比25℃时大。但是具体大小还需要通过实验测定得到。如果实验数据计算出来的...
CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH 设反应物乙酸世陪乙酯与碱的起始浓度相同,则反应速率方程为：r = =...
25摄氏度是6.42L/molmin,35摄氏度是11.9411L/molmin