需要25%氢氧化钾溶液的质量是: 11.2g 25%=44.8g;故答案为:11.2g;44.8g;(2)设所用稀硫酸的溶质的质量为x2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 9811.2g x 112 98= 11.2g xx=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为: 9.8g 161g-112g×100%=20%.答:所用稀硫酸的溶质质量分数为20%. 点评:本题考查溶质的质量分数...
解答:解:(1)氢氧化钾溶液中溶质质量为:112g×10%=11.2g; 需要25%氢氧化钾溶液的质量是: 11.2g 25% =44.8g; 故答案为:11.2g;44.8g; (2)设所用稀硫酸的溶质的质量为x 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 112 98 11.2g x 112 98 = 11.2g x x=9.8g ...
(1)氢氧化钾溶液中溶质质量为$112g\times 10\% =11.2g$; 设需要25% 的氢氧化钾溶液的质量为$11.2g\div 25\% =44.8g$。 (2)设参加反应的硫酸质量为x $2KOH+{H}_{2}{SO}_{4}={K}_{2}{SO}_{4}+2{H}_{2}O$ 112 98 $11.2g$ x $\frac {112} {11.2g}=\frac {98} {x}$ $x...
网友 1 最佳答案 回答者:网友 1.配0.1mol/L氢氧化钾,就称5.6g氢氧化钾,氢氧化钾溶液不能直接把氢氧化钾固体放入容量瓶中,因为氢氧化钾溶于水会剧烈放热,所以应该将称取的一定质量的氢氧化钾放入小烧杯中。 2.然后向其中缓缓注入已煮沸除去CO2并已冷却的蒸馏水/去离子水,并不断用玻璃棒搅拌使氢氧化钾固体...
解:(1)112g10%氢氧化钾溶液中溶质的质量为112g×10%=11.2g;设需要25%氢氧化钾溶液的质量是m,则25%m=11.2g,解得m=44.8g; (2)设所用稀硫酸中溶质质量为x, 11298=11.2gx, 解得x=9.8g; 9.8g161g−112g×100%=20%。 答:所用稀硫酸的溶质质量为20%。【解题方法提示】由溶质的质量=溶液的质量...
（1）氢氧化钾溶液中溶质质量为：112g×10%=11.2g；需要25%氢氧化钾溶液的质量是：11.2g25%=44.8g；故答案为：11.2g；44.8g；（2）设所用稀硫酸的溶质的质量为x2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112 9811.2g x11298＝11.2gxx=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g161g?112g×100%=2...
如果水泡比较大碘伏消毒处理以后刺破把水放掉，如果不是很大就不要担心，让自己慢慢吸收就可以。可以涂抹...
氢氧化钾与甲醇的质量比为25/100=1/4 例如要配制100克甲醇溶液，那么取氢氧化钾100×1/4=25克 甲醇溶液75克 两者充分混合即可。
(2)作出假设:(3)制订计划和实施计划材料用具:25%的氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液、两个玻璃罩或大广口瓶、两个烧杯、碘液、植物枝条、胶布(凡士林或透明胶带)、培养皿、滴瓶等。实验步骤①设置如图3—5—1—1甲、乙两套实验装置。在小烧杯里各放上一株同样的植物。甲装置水槽里盛有氢氧化钠溶液(氢氧化钠溶液...
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