20%的氢氧化钠溶液摩尔浓度是0.5摩尔每1000毫升,换算成物质的量浓度单位mol/L,就是5mol/L。
因此溶液的物质的量为0.3mol/L.2.根据题中的意思,可知需要CuSO4.5H2O的物质的量为0.5*0.2=0.1摩尔.则因为CuSO4.5H2O的分子量为250,可知需要CuSO4.5H2O的质量为0.1*250=25克.3.可知氢氧化钠的质量为30*20%=6g.则氢氧化钠的物质的量为6/40=0.15摩尔.因此盐酸的物质的量为0.15摩尔.因为盐酸的体积为30ml,...
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合(忽略混合后体积的变化),混合溶液的pH=10,则需多少ml盐酸与10ml氢氧化钠溶液混合?(2)已知:常温下Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全,已知某溶液中含有Cu2+和SO42-,设溶液中Cu2+的...
常温下 Cu(oH)2 溶度积常数Ksp=2* 10 ^-20要使C (Cu2+)=0.2 mol/l 的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一) 则应向溶液中加入 氢氧化钠溶液,使溶液PH为多少?6 还是 8 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析解答一 举报...
因此溶液的物质的量为0.3mol/L.2.根据题中的意思,可知需要CuSO4.5H2O的物质的量为0.5*0.2=0.1摩尔.则因为CuSO4.5H2O的分子量为250,可知需要CuSO4.5H2O的质量为0.1*250=25克.3.可知氢氧化钠的质量为30*20%=6g.则氢氧化钠的物质的量为6/40=0.15摩尔.因此盐酸的物质的量为0.15摩尔.因为盐酸的体积为30ml,...
常温下 Cu(oH)2 溶度积常数Ksp=2* 10 ^-20要使C (Cu2+)=0.2 mol/l 的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一) 则应向溶液中加入 氢氧化钠溶液,使溶液PH为多少?6 还是 8 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析解答一 举报...