解析 从有关资料查到20%的硫酸密度(20℃)为1.14g/ml,其摩尔浓度是2.3mol/l.配1000ml浓度为20%的硫酸溶液需要的原料浓硫酸体积v是:1000ml*1.14g/ml*20%=v*1.84g/ml*98%v=(1000ml*1.14g/ml*20%)/(1.84g/ml*98%)≈126ml。把约126ml原料浓硫酸用纯水稀释至1000ml即可。
要计算摩尔浓度,需要找到溶质的摩尔数。可以使用溶质的质量和摩尔质量来计算摩尔数。对于硫酸,其摩尔质量为98.09 g/mol。 摩尔数=溶质质量÷摩尔质量=20 g ÷ 98.09 g/mol = 0.203 mol 假设有1升的溶液,那么摩尔浓度为: 摩尔浓度=摩尔数÷体积=0.203 mol ÷ 1 L = 0.203 mol/L 因此,20%硫酸溶液的摩尔浓...
从有关胡依伯车资料查到20%的硫酸密度(20℃)为1.14g/ml ,其摩360问答尔浓度是2.3mol/每考L ....
从有关资料查到20%的硫酸密度(20℃)为1.14g/ml ,其摩尔浓度是2.3mol/L .配1000ml浓度为20%的硫酸溶液需要的原料浓硫酸体积V是: 1000ml*1.14g/ml*20%=V*1.84g/ml*98% V=(1000ml*1.14g/ml*20%)/(1.84g/ml*98%) ≈126ml .把约126ml原料浓硫酸用纯水稀释至1000ml即可. 解析看不懂?免费查看同类...
质量分数为20%的硫酸溶液87.8mL(密度为1.139g·cm-3)中加水766mL稀释(不考虑混合时体积变化),所得溶液的密度为1.014g·cm-3,则该溶液的量浓度为(),质量摩尔浓度为(),硫酸的量分数为(),该溶液的正常沸点为(),25℃时具有的蒸气压为(),渗透压为(),溶液的pH值为()。已知水为Kb=0.512K·kg·mol-1,25...
n%指质量分数，mol/L是摩尔浓度。比如，20%的硫酸是几mol/L的呢？假设1L20%硫酸，溶质量就是1kgX20%=0.2kg（一般认为1L稀溶液就是1kg)，那这又是几mol呢？n=m/M，即0.2/98，得到mol数，因为选择刚好是1L的，那就是0.2/98mol/L。PS:估计你是因为不知道1L可以近似看做1kg，倒过来算不...
质量分数/%,密度g/cm3,摩尔浓度mol/L 0.30,1.0000,0.0306 1.00,1.0050,0.1026 1.70,1.0100,0.1752 2.50,1.0150,0.2589 3.20,1.0200,0.3331 4.00,1.0250,0.4184 4.70,1.0300,0.4940 5.50,1.0350,0.5809 6.20,1.0400,0.6580 7.00,1.0450,0.7464 7.70,1.0500,0.8250 8.40,1.0550,0.9043 9.10,1.0600,0.9843 9.80,1.0650,...
假设1l20%硫酸 常温密度为1.14kg/l, m20%=1.14kg 则含100%硫酸0.224kg 则浓度为 0.224kg/l...
摩尔浓度 mol/L 14.00 1.0950 1.5643 14.70 1.1000 1.6500 15.40 1.1050 1.7364 16.10 1.1100 1.8236 16.70 1.1150 1.9001 17.40 1.1200 1.9886 18.10 1.1250 2.0778 18.80 1.1300 2.1678 19.40 1.1350 2.2468 20.10 1.1400 2.3382 20.70 1.1450 2.4185 21.40 1.1500 2.5112 22.00 1.1550 2.5929 22.70 1.1600 2.6869 23.30 ...
硫酸质量分数-密度-摩尔浓度对照表(20℃下) 质量分数 /% 密度 g/cm3 摩尔浓度 mol/L 0.30 1.00000.0306 1.00 1.00500.1026 1.70 1.01000.1752 2.50 1.01500.2589 3.20 1.02000.3331 4.00 1.02500.4184 4.70 1.03000.4940 5.50 1.03500.5809 6.20 1.04000.6580 7.00 1.04500.7464 7.70 1.05000.8250 8.40 1.05500...