答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 PV=nRT P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是温度 20摄氏度时,101kPa气体摩尔体积 和标准状况时相比,温度升高了,则体积应变小 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 如何计算非标准状况下的气体摩尔体积? 在25℃和101KPa的条件下,气体摩尔体积为...
下列说法正确的是 A. 20℃ 101kPa时,气体摩尔体积约为22.4L/mol B. 阿伏加德罗常数只是一个数,没有单位 C. 摩尔是七个基本物理量之一 D. 在温度
气体摩尔体积的计算公式为:Vm = V/n,其中V表示气体的体积,n表示气体的摩尔数。 在20摄氏度(293.15K)下,大气压下(1 atm)的气体摩尔体积约为22.4L/mol。这个数值是一个基准值,实际上,不同气体在相同温度和压力下的摩尔体积会有所差异。这是因为不同气体的分子大小和分子间相互作用力不同,导致它们在相同条件...
在标准大气压下,20摄氏度的气体摩尔体积可以通过理想气体状态方程来计算。 理想气体状态方程是描述气体行为的基本方程,它可以用来计算气体的压力、体积和温度之间的关系。理想气体状态方程的数学表达式为: PV = nRT 其中,P表示气体的压力,V表示气体的体积,n表示气体的摩尔数,R表示气体常数,T表示气体的温度。 在这个...
所以我们假定存在1mol气体.它在标况下的体积为22.4L.温度升高使其体积增大,压强增大使其体积减小.T1=273K,p1=1*10^5Pa,T2=(273+20)K=293K,p2=1.01*10^5Pa.将数值代入公式,V=V0*T2/T1*p1/p2=23.8L.所以,是比22.4L大结果一 题目 气体摩尔体积 1mol,20摄氏度 101千Pa 是多少是一定比22.4大吗 ...
PV=nRT P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是温度 20摄氏度时,101kPa气体摩尔体积 和标准状况时相比,温度升高了,则体积应变小
分析(1)根据气体摩尔体积Vm=MρMρ计算该温度下二氧化碳的气体摩尔体积;(2)Ca(OH)2溶解度为0.165g/100gH2O,897g水中最多溶解的氢氧化钙的质量为:0.165g100g0.165g100g×897g=1.48g,且物质的量为:1.48g74g/mol1.48g74g/mol=0.02mol,当混合物完全为NaOH时,2.02gNaOH的物质的量为:2.02g40g/mol2.02g40...
B. 摩尔质量的单位是g/mol,质量的单位是g,物质的摩尔质量不等于1mol物质所具有的质量,B错误; C. 应该是0℃、101kPa时,气体摩尔体积约为22.4L/mol,C错误; D. 根据阿伏加德罗定律可知在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积,D正确; 答案选D。