结果一 题目 质量分数为20%的氯化钠溶液的密度的密度为1.17g/ml,则NaCl的浓度为 答案 解析:用公式计算最好. C=1000*d*%/M = 1000*1.17*20%/58.5=4(mol/L) 相关推荐 1 质量分数为20%的氯化钠溶液的密度的密度为1.17g/ml,则NaCl的浓度为
100mL密度为1.1g/mL的NaCl溶液质量=100mL* 1.1g/mL=110g,其溶质质量分数为20% ,故溶质氯化钠的质量=110g* 20% =22g,溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量=110g-22g=88g。 【答案】 22g;88g。结果一 题目 要配制25%,密度为1.2克/毫升的NaCl溶液100毫升,需要NaCl多少克? 答案 【解析】氯化钠溶液的质量...
所以溶液质量m=pv=100*1.1=110g 溶质质量=110*20%=22g 水的质量是110-20g=90g 因为水的密度是1g/ml 所以水的体积是v=m/p=90/1=90ml
C=1000*d*%/M = 1000*1.17*20%/58.5=4(mol/L)
根据质量分数的定义是溶质质量/溶液质量，第一问是m*20％/2m=10％. 第二问是20％*1.15v/1.15v+v=10.7％
欲配制120g质量分数为20%的NaCl溶液,步骤如下:(1)计算:需要NaCl的质量为 24g;(2)称量:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)时,应选择 1
电解饱和NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20°时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g⋅ cm^(-3),物质的量浓度为cmol⋅ L^(-1),则下列说法中不正确的是(
根据质量分数的本义,设取此溶液的体积为1L,则此1L溶液中NaCl的质量为cmol/L×1L×58.5g/mol=58.5cg,溶液的质量为ρg/cm3×1000mL=1000ρg,所以该溶液的质量分数为58.5×c ×100 p×1000,B项正确;C.已知氯化钠溶液的浓度越大,其密度越大。20℃时,饱和氯化钠溶液的密度是pg·cm 3,密度小于pg·cm ...
C.NaCl的溶解度随着温度的升高而增大,当温度升高时,饱和氯化钠溶液的溶解度增大,所以25°时,密度等于1.12g⋅ cm^(-3)的NaCl溶液不是饱和溶液,故C错误; D.温度相同时,饱和氯化钠溶液的浓度不变,将此溶液蒸发掉部分水,再恢复到20°时,会析出晶体,但溶液浓度不变,则溶液密度一定等于1.12g⋅ cm^(-3)...