(3)在配制碳酸钠溶液的过程中溶解需要烧杯、搅拌需要玻璃棒,滴加液体需要胶头滴管,故应该用到的玻璃仪器分别有烧杯、玻璃棒和胶头滴管。 (4)如果称取的碳酸钠中含有少量水分,溶液质量变大,故最后配制的碳酸钠溶液的浓度将偏低。 (5)用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,说明碳酸钠的质...
水的质量100g-20g=80g,水的体积= 80g 1g/mL =80mL; 设40%的碳酸钠溶液的体积为x 100g×20%=40%×x×1.4g/mL x=35.7mL 故答案为:20;80;35.7mL; ②配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解,所以序号为CBDEA;故答案为:CBDEA; ③用托盘天平称量所需的碳酸钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,...
(1)配制方法①:需要碳酸钠固体的质量为g,水的体积为mL。配制时应选用(选填“50”或“100”)mL规格的量筒量取水。配制方法②:若用40%的碳酸钠溶液稀释成100g20%碳酸钠溶液,则需取40%的碳酸钠溶液约mL(密度为1.4 g/mL)。(2)配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。NaClABCDE则用上图所示...
【解析】(1)①配制方法A:需要碳酸钠固体的质量为100g×20%=20g,水的体积为(100g-20g÷1g/cm3=80cm3即80mL.②配制方法B:若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液则需取4%的碳酸钠溶液 (100g*20%)/(40%)÷1.4g/cm^3≈35.8cm^3即35.8mL(2)20%的碳酸钠溶液53克所含碳酸钠的质量为20%*5...
1(1配制100g 20%碳酸钠溶液,需要碳酸钠 g,用到的主要仪器有 。(2)配制100 mL 2.00 mol·L-1的碳酸钠溶液,需要碳酸钠 mol,用到的和(1中不同的仪器有 。 2(1)配制100g 20%碳酸钠溶液,需要碳酸钠___g,用到的主要仪器有___.(2)配制100mL 2.00mol•L-1的碳酸钠溶液,需要碳酸钠___mol,用到...
【解析】(1)配制100g20%碳酸钠溶液,需要碳酸钠的质量为 100g*20%=20g ;实验步骤:计算一称量→溶解,所以用到的仪器为天平、量筒、烧杯、玻璃棒故答案为:20;天平、量筒、烧杯、玻璃棒;(2)100mL200mo/L碳酸钠溶液中溶质碳酸钠的物质的量为 n=cV=0.1L*2.00mol⋅L^(-1)=0.2mol ;实验操作的步骤:计算...
【解析】(1)需要碳酸钠固体的质量为100g*20%=20g ,水的质量为100g-20g=80g,合80mL;量取所需要的水应选择规格为100mL的量筒。(2)配制1009溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液,首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量,再称量所需的碳酸钠和量取水,最后进行溶解,正确操作顺序是CBDEA。(3)导致碳酸钠的实际质量偏...
2.①配制100g 20%碳酸钠溶液,需要碳酸钠 20 g,用到的主要仪器有 量筒 、烧杯、玻璃棒 . ②配制100 mL 2.00 mol•L-1的碳酸
④若称取的碳酸钠中含有水分,导致实际称取的碳酸钠质量小于应该称取的质量,则溶质质量减小,所配制的溶液的质量分数偏小;⑤创设对比实验的前提就是控制相同条件下不同的项目的比较,即定溶液状态或定温状态下进行.第二步:测定某一浓度溶液在不同温度时的pH;第三步:同温条件下,测定不同浓度溶液的pH.故答案为:...