一般来说,20%浓度的硫酸亚铁溶液的密度约为1.15克/立方厘米。这些数值是基于常见的实验数据和文献资料,但实际数值可能会因不同厂家生产的产品略有不同。因此,在实际应用中,最好还是参考具体产品的技术参数或者进行实际测量以获得准确的数值。希望这个回答能够满足你的需求。
x=152g,答:可生产硫酸亚铁的质量是152g;故答案为:152g; 试题分析:根据化学方程式计算的步骤有:一设、二写、三找、四列、五答、六查.在本题中,根据密度公式和质量分数公式 试题解析:(1)稀硫酸中溶质的质量=430mL×1.14g/mL×20%≈98g;故答案为:98g;(2)设可产生硫酸亚铁的质量为x,Fe+H2SO4=FeSO4...
利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有430mL20%勺稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不 溶于水且不与稀硫酸反
利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁.现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且
求教 按照摩尔比例计算硫酸亚铁的重量硫酸于硫酸亚铁的摩尔比是0.3比1 硫酸体积600L,密度1.26,含量20%.摩尔质量98.08 硫酸亚铁含量90%,密度1.897
16.利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.4g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数): ⑴稀硫酸中溶质的质量; ⑵废铁屑中铁的质量; ⑶恰好完
解:(1)实验室用98%的浓硫酸配制200g 20%的稀硫酸,步骤为:计算、量取、稀释、装瓶贴标签,故填:bacd;(2)硫酸和铁反应会生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,氢气具有可燃性,遇到明火会发生爆炸,所以反应器要加强通风,严禁烟火;故填:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;氢气具有可燃性,遇到明火会发...
【答案】分析:根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式,由反应消耗硫酸的质量计算生成硫酸亚铁的质量和放出氢气的质量,再由质量与体积的转化公式利用氢气的密度计算氢气的体积.解答:解:设生成FeSO4的质量为x,同时生成H2的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98 152 2 98g×20% x y= x=30.4g= y=0.4g成...
(1)实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制200g20%的稀硫酸,实验步骤:计算、量取、稀释和装瓶贴标签。所以正确的顺序是bacd.若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,则量取的液体偏少,即溶质偏少,则所得溶液的质量分数<20%。 (2)在反应器得到的生成物最终得到硫酸亚铁,所以过程中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁...