解答 解:根据c=(1000ρω)/M可知,该盐酸的物质的量浓度为(1000*1.1*20%)/(36.5)mol/L≈6.03mol/L,故HCl物质的量为6.03mol/L×0.066L=0.398mol, 由NaOH+HCl=NaCl+H 2 O,可知n(NaOH)=n(HCl)=0.398mol; 由Ca(OH) 2 +2HCl=NaCl+2H 2 O,可知n[Ca(OH) 2 ]=1/2n(HCl)=1/2×0.398mol=0.19...
分析 根据稀释定律:稀释前后HCl的物质的量相等计算需要浓盐酸的体积.根据m=ρv计算需加水多少克. 解答 解:100mL浓盐酸的质量为:100mL×1.19g/mL=119g,设需加水的质量为x,119g×38%=(119g+x)×20%,x=107.1g,答:需加水的质量为107.1g. 点评 本题考查溶液浓度有关计算,注意理解掌握物质的量浓度与质量分...
答:将73g质量分数为20%的稀盐酸稀释成质量分数为10%的稀盐酸,需加 73毫升水.这些稀盐酸与足量的大理石完全反应,能生成二氧化碳8.8g. 点评根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整. 练习册系列答案 一路领航核心密卷系列答案 ...
完全中和66mL HCl的质量分数为20%的稀盐酸(密度为1.1g•cm-3),需要NaOH的物质的量是___mol.若改用Ca(OH)2则需要___mol.
解答一 举报 答案:解析:答案:设需38%的盐酸的体积为x 300 g×20%=x×1.19 g/cm3×38% x=133 mL 水的质量为:300 g-133 mL×1.19 g/cm3=141.7 g 所以,水的体积为:=141.7 mL 答:(1)需要38%的盐酸133 mL. (2)需加水的体积为141.7 mL. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答二维码...
20%的约为6mol/L盐酸会发出的HCl压强27.3Pa大家说这个数字大不大给你一个参考数据:纯水20℃时候蒸汽压2338Pa(也就是说常温下盐酸中H2O挥发的量是HCl的85倍而溶液中H2O:HCl分子比约为7.4:1)也就是说常温下20%的盐酸挥发后浓度不但没有降低,反而升高了!(不过如果加热得到恒沸溶液也只能达到这个浓度---20.24%...
假设需要20%的盐酸（密度是1.1g/cm3）的体积为x，那么有方程等式：100g×10%=x×1.1g/cm3×20 解出x=45.5ml 稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）...
100 73 111 44 31.2 22.8 y x 73/22.8=44/x x约等于13.7g 生成CO2的质量为13.7g （2）解：反应后所得溶液中溶质的质量为（111*22.8）/73约等于34.7g34.7/(100*1.14 +31.2-13.7)*100%=26。4
理论上是可以的，吸收水浓度为20%，用降膜吸收时，要控制好吸收水量，防止尾气跑冒。生成31%的成品酸...
有什么最简单的办法将20%稀盐酸的水分去掉,将其浓缩成浓盐酸? 可以把稀盐酸和脱水剂混合。水被除去后氯化氢就会挥发出来。重新用水吸收氯化氢就能得到更高浓度的盐酸。可以选用的脱水剂有浓硫酸,五氧化二磷等。