查表可得:质量分数为20%硫酸溶液的密度为1.14g/mL,质量分数为98%的硫酸溶液密度为1.84g/mL.由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,假设需质量分数为98%的硫酸溶液体积为x则得:50mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%x=6.32mL, 需要水的体积为1.14g/mL×50mL-1.84g/mL×63.2mL=45.37mL 答:配制5...
已知20%的硫酸溶液密度为1.14g/mL,98%的浓硫酸密度为1.84g/mL,水的密度为1g/mL.请计算: (1)欲配制100g的20%硫酸溶液,
20% 20%的硫酸密度是0.25 g/mL。对于任何给定的硫酸浓度,我们可以通过公式ρ= C/(100-C)计算出对应的密度。其中,C是硫酸的浓度,100-C则是硫酸中水的浓度。将C=20代入公式,即可得出答案。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
解答解:质量分数为20%硫酸溶液的密度为1.14g/mL, 由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,假设水的质量为x 则得: 50mL×1.14g/mL×20%=(x+50mL×1.14g/mL)×10% x=57g, 答:需要加水57g. 点评除溶质的质量分数以外,还有许多表示溶液组成的方法.在使用两种液体配制溶液时,可以粗略的用体积分数来表示...
20%的硫酸溶液是密度（20℃条件下）是1、14克每毫升。配置硫酸溶液的步骤如下：1、计算：首先确定要配置硫酸溶液的物质的量浓度或者质量百分比，确定所需硫酸的物质的量，以此计算出浓硫酸的用量；2、量取：用量程合适的量筒量取浓硫酸；3、稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，此过程中不断用玻璃棒...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 20%的稀硫酸(密度=1.14g/cm³)500ml质量为1.14*500=570g其中含H2SO4质量为570*20%=114g需要浓硫酸质量为114/98%=116.3g需要水的质量为570-116.3=453.7g浓硫酸体积为116.3/1.84=63.2ml水的体积为453.7/1=453.7ml 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(20%的硫酸密度为1.14g/mL.98%的密度为1.84g/mL) 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 设需要浓硫酸的体积为x,500mL=500cm31.84g∕cm3×x×98%=1.14g/cm3×500cm3×20% x=63.2cm3=63.2mL答:配制500m...
98%的硫酸密度为1.84g/ml,20%的硫酸密度为1.14g/ml 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 前后两者硫酸的质量相等.所以有:1.14*500*20%=1.84*v*98%得v=63.2(mL) 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 稀释质量分数为98%(密度为1.84g/ml)的浓硫酸配制...
分析:根据密度公式可以求算出硫酸溶液的质量,然后根据溶液在稀释前后溶质的质量不变结合密度公式可以求算出硫酸的体积. 解答:解:1L=1000mL,根据ρ= m v,可以知道m=ρv=1.14g/cm3×1000mL=1140g;含有硫酸的质量为:1140g×20%=228g;根据加水前后硫酸的质量相等,可以设需浓硫酸的体积为x则x×1.84g/cm3×98...