根据题意,氯化钠溶液的质量=溶液的体积* 溶液的密度=100mL* 1.1g/(cm)^3=110g; 需要溶质氯化钠质量=氯化钠溶液的质量* 溶质质量分数=110g* 20% =22g; 需要水的质量=氯化钠溶液的质量-溶质氯化钠质量=110g-22g=88g。 【答案】 22g;88g。结果...
结果一 题目 质量分数为20%的氯化钠溶液的密度的密度为1.17g/ml,则NaCl的浓度为 答案 解析:用公式计算最好. C=1000*d*%/M = 1000*1.17*20%/58.5=4(mol/L) 相关推荐 1 质量分数为20%的氯化钠溶液的密度的密度为1.17g/ml,则NaCl的浓度为
(2)若用稀释浓溶液的方法来配制该溶液,则需要20%的氯化钠溶液(密度为1.15g/cm3)6.52mL,用此法配溶液的主要操作步骤有计算、量取、溶解. 试题答案 在线课程 分析(1)溶质质量分数变大,则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小,可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答.(2)根据溶液稀释前后溶质的质量...
若有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液100kg(密度是ag/cm3),要将其变成以满足生产需要的10%的氯化钠溶液,主要操作步骤是:计算:需要氯化钠质量为:100kg×20%=20kg,需要水的体积为:(20kg÷10%-20kg)÷1kg/L=180L,称量:称量20kg氯化钠,量取180L水,溶解:把氯化钠和水放入容器中,利用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解...
20%氯化钠溶液的密度通常是在实验室中通过测量密度计来确定的。密度计是一种用来测量液体密度的仪器,通过将一定量的溶液倒入密度计中,并测量其排入的体积和所含质量,从而计算出其密度。在实验室中,20%氯化钠溶液的密度通常在特定温度下进行测量,并根据测量结果来进行调整和控制。 20%氯化钠溶液的密度是一个重要的...
(2)实验室拟配制100g16%的氯化钠溶液。提供药品:氯化钠固体、20%氯化钠溶液(密度约为1.15g/mL)、蒸馏水(密度约为1g/mL)。仪器:托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒、量筒(规格有25 mL 、50mL和100 mL)。配制方法所需药品及用量所需仪器氯化钠固体托盘天平、滴管、方法一g,水烧杯、 玻璃棒mL和将g的烧杯、方法二...
(密度约为 1.15g⋅mL^(-1))、蒸馏水(密度约为 1g⋅mL^1 ;仪器:托盘天平、 滴管、 烧杯、 玻璃棒、 量筒(规格有25mL、50mL和100mL).配制所需药品及用量所需仪器方法方法①氯化钠固②托盘天平、 滴管、 烧杯、-体 g,水 mL玻璃棒和方法③将 g的20%氯④烧杯、 、 滴管、 25mL化钠溶液稀释量筒和...
解析： 用公式计算最好.C=1000*d*%/M = 1000*1.17*20%/58.5=4(mol/L)
(水的密度:1g/cm3) 试题答案 分析 根据溶液稀释前后溶质的质量不变,溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析解答. 解答 解:设需要20%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,20%x=200g×12% x=120g需水的质量为:200g-120g=80g(合80mL).答:应取20%的氯化钠溶液120g,需要水80mL. ...
设要x毫升 则有500×0.9%=1.1x×20 解得x=20.5 所以要20.5毫升