根据题意,氯化钠溶液的质量=溶液的体积* 溶液的密度=100mL* 1.1g/(cm)^3=110g; 需要溶质氯化钠质量=氯化钠溶液的质量* 溶质质量分数=110g* 20% =22g; 需要水的质量=氯化钠溶液的质量-溶质氯化钠质量=110g-22g=88g。 【答案】 22g;88g。结果...
结果一 题目 质量分数为20%的氯化钠溶液的密度的密度为1.17g/ml,则NaCl的浓度为 答案 解析:用公式计算最好. C=1000*d*%/M = 1000*1.17*20%/58.5=4(mol/L) 相关推荐 1 质量分数为20%的氯化钠溶液的密度的密度为1.17g/ml,则NaCl的浓度为
(2)若用稀释浓溶液的方法来配制该溶液,则需要20%的氯化钠溶液(密度为1.15g/cm3)6.52mL,用此法配溶液的主要操作步骤有计算、量取、溶解. 试题答案 在线课程 分析(1)溶质质量分数变大,则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小,可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答.(2)根据溶液稀释前后溶质的质量...
C=1000*d*%/M = 1000*1.17*20%/58.5=4(mol/L)
若有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液100kg(密度是ag/cm3),要将其变成以满足生产需要的10%的氯化钠溶液,主要操作步骤是:计算:需要氯化钠质量为:100kg×20%=20kg,需要水的体积为:(20kg÷10%-20kg)÷1kg/L=180L,称量:称量20kg氯化钠,量取180L水,溶解:把氯化钠和水放入容器中,利用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解...
实验室现有20%的氯化钠溶液(密度约为1.1g/cm3),现要配制5%的氯化钠溶液。实验用品如下图。NaCl20%试剂瓶(1)实验步骤:①计算:欲配制100g5%的氯化钠溶液,需20%的氯化钠溶液体积约为2(22.7)(mL)(结果精确到0.1)。②量取:量取一定体积的20%的氯化钠溶液,还缺少的一种仪器为胶头滴管③混匀:用__100__(...
(2)实验室拟配制100g16%的氯化钠溶液。提供药品:氯化钠固体、20%氯化钠溶液(密度约为1.15g/mL)、蒸馏水(密度约为1g/mL)。仪器:托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒、量筒(规格有25 mL 、50mL和100 mL)。配制方法所需药品及用量所需仪器氯化钠固体托盘天平、滴管、方法一g,水烧杯、 玻璃棒mL和将g的烧杯、方法二...
解答一 举报 设要x毫升则有500×0.9%=1.1x×20%解得x=20.5所以要20.5毫升 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 要配制500克0.9%氯化钠溶液,如果用溶质的质量分数20%的氯化钠溶液[密度为1.1克/立方厘米】来配置,则需要 要配置500克0.9%氯化钠溶液,如果用溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液{密...
(水的密度:1g/cm3) 试题答案 分析 根据溶液稀释前后溶质的质量不变,溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析解答. 解答 解:设需要20%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,20%x=200g×12% x=120g需水的质量为:200g-120g=80g(合80mL).答:应取20%的氯化钠溶液120g,需要水80mL. ...
设要x毫升 则有500×0.9%=1.1x×20 解得x=20.5 所以要20.5毫升