根据题意,氯化钠溶液的质量=溶液的体积* 溶液的密度=100mL* 1.1g/(cm)^3=110g; 需要溶质氯化钠质量=氯化钠溶液的质量* 溶质质量分数=110g* 20% =22g; 需要水的质量=氯化钠溶液的质量-溶质氯化钠质量=110g-22g=88g。 【答案】 22g;88g。结果...
5.用20%的氯化钠溶液(密度约为1.1g/cm3)配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法错误的是 A.所需20%氯化钠溶液的体积为25mL B.步骤是计算、 量取、 溶解、 装瓶保存 C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,其目的是增大氯化钠溶解的速率 D.量取20%的氯化钠溶液时,有少量液体洒出,会造成溶液的溶质质量分数...
若有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液100kg(密度是ag/cm3),要将其变成以满足生产需要的10%的氯化钠溶液,主要操作步骤是:计算:需要氯化钠质量为:100kg×20%=20kg,需要水的体积为:(20kg÷10%-20kg)÷1kg/L=180L,称量:称量20kg氯化钠,量取180L水,溶解:把氯化钠和水放入容器中,利用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解...
1、准确量取一定体积的溶液，然后称量质量，质量除以体积即得密度 2、利用密度计测量
20%氯化钠溶液的密度通常是在实验室中通过测量密度计来确定的。密度计是一种用来测量液体密度的仪器,通过将一定量的溶液倒入密度计中,并测量其排入的体积和所含质量,从而计算出其密度。在实验室中,20%氯化钠溶液的密度通常在特定温度下进行测量,并根据测量结果来进行调整和控制。 20%氯化钠溶液的密度是一个重要的...
结果一 题目 质量分数为20%的氯化钠溶液的密度的密度为1.17g/ml,则NaCl的浓度为 答案 解析:用公式计算最好. C=1000*d*%/M = 1000*1.17*20%/58.5=4(mol/L) 相关推荐 1 质量分数为20%的氯化钠溶液的密度的密度为1.17g/ml,则NaCl的浓度为
(2)实验室拟配制100g16%的氯化钠溶液。提供药品:氯化钠固体、20%氯化钠溶液(密度约为1.15g/mL)、蒸馏水(密度约为1g/mL)。仪器:托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒、量筒(规格有25 mL 、50mL和100 mL)。配制方法所需药品及用量所需仪器氯化钠固体托盘天平、滴管、方法一g,水烧杯、 玻璃棒mL和将g的烧杯、方法二...
解析： 用公式计算最好.C=1000*d*%/M = 1000*1.17*20%/58.5=4(mol/L)
20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (2)计算: 时,溶质质量分数为20%的氯化钠溶液密度约为1.1 。欲配制100g溶液,需氯化钠的质量是___g。 (3)称量:准确称量氯化钠固体。 (4)量取:用___(填“50mL”或“100mL”或“500mL”)量筒量取蒸馏水。(水的密度为1g/mL) (5)溶解:将氯化...