20%的氢氧化钠【20℃时20%氢氧化钠溶液的密度:1.22g/ml 】那么一升氢氧化钠溶液浓度=1220g*20%÷40g/mol=6.1mol/LPH=14-(-lgc(OH-))=14+lgc(OH-)=14.785329835011 所以PH是14.8左右.加热到60摄氏度,离子积变大,氢离子浓度会变高,就不能再加14了,小于14,PH会减小.结果...
故答案为:b
20%的氢氧化钠【20℃时20%氢氧化钠溶液的密度: 1.22g/ml 】 那么一升氢氧化钠溶液浓度=1220g*20%÷40g/mol=6.1mol/L PH=14-(-lgc(OH-)) =14+lgc(OH-) =14.785329835011 所以PH是14.8左右。 加热到60摄氏度,离子积变大,氢离子浓度会变高,就不能再加14了,小于14,PH会减小。 00分享举报您可能感兴...
NaOH 相对分子质量40 浓度为20%NaOH溶液先换算成摩尔浓度，相当于20gNaOH,80gH2O NaOH=0.5mol 溶液体积近似于100mL=0.1L 5mol/L c(OH-)=5mol/L C（H+）=2×10^（-15）mol/L 根据PH=-lg（C（H+））=14.7
10% HCL的PH值约为1.0，20% HCL的PH值约为0.3。10% NaOH的PH值约为13.0，20% NaOH的PH值约为13.5。
老实说，很大，碱比14大，酸比0小 设体积为1L，那酸物质的量就是0.2（1000+73）/73，所以氢离子的物质的量为0.2（1000+73）/73，物质的量浓度为0.2（1000+73）/73 pH值是物质的量浓度的-log对数，所以盐酸的pH值为-0.44 碱也是一样的算法，氢离子浓度用水的离子积公式转换就行，pH＝...
在盛有40g 溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中,用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,验证“中和反应会放热”,同时用pH计记录溶液pH的变化,绘制成以下
故答案为:(1)稀盐酸,氢氧化钠溶液;(2)若盐酸过量,酚酞也不变色的,NaCl. 点评 此题考查了从溶质质量分数的计算到溶液的PH变化以及指示剂的变色情况等知识点,难度不是很大,但很典型,很重要.一题一题找答案解析太慢了下载作业精灵直接查看整书答案解析立即下载...
当然是20%的氢氧化钠PH值大，因为氢氧化钠的浓度越高，碱性就越大
【题目】有20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液,与20g质量分数为20%的稀硫酸反应;反应后溶液的pH为A.pH7B. pH7C. pH =7D.无法确定