所以pH=-lg 5* 10^(-3)=2.3, 故答案为:2.3; (2)设NaOH溶液和盐酸酸溶液的体积分别为XL、YL,根据溶液混合后呈碱性可知NaOH过量,故有C(OH^-)=10^(-3)=(n(OH^-)-n(H^+))(V_酸+V_碱)=(0.1mol/L* XL-0.01mol/L* YL)((X+Y)L) 解得:=19,故答案为:1:9 (3)根据强酸的稀释规律:...
[详解]将pH=2和pH=5的稀盐酸中的c(H+)分别为0.01mol/L和0.00001mol/L,两者等体积混合后,忽略溶液因体积混合所发生的微小变化,溶液体积变为原来的2倍。由于两溶液中的c(H+)相差很大,0.00001mol/L的盐酸中的H+可忽略不计,故混合后溶液的c(H+)约为0.005mol/L,pH= -lg0.005,约为2.3,故选D。结果...
所以稀释后溶液中硫酸根离子与氢离子浓度之比为:1×10-8mol/L:1×10-7mol/L=1:10.故答案为:3;1:10;(2)0.01mol•L-1的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L,而pH为11,即氢离子浓度为10-11mol/L,则可知该温度下水的离子积Kw=10-13.将0.01mol•L-1的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合后,氢氧化...
_ 0.04L×0.05mol/L 0.02L×c所以c=0.20mol/L(2)在A点硫酸恰好反应,溶液中只有盐酸,此时溶液的体积是40ml,所以溶液中氢离子浓度为,所以pH=1.0 考查根据化学方程式进行的计算以及pH的计算。向混合液中滴加氢氧化钡溶液,可以可知氢氧化钡先和硫酸反应,生成硫酸钡沉淀和水,然后再和盐酸反应水氯化钡和水。根据...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 PH=-Lg2=-0.3ph值仅适用于氢离子浓度在1~10^-14mol/L之间的溶液,超过这个范围ph值就会小于0或者大于14,没有意义了 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) 相似问题 C(H+)=10^(-14)/ 0.02=10^(-12) /2mol/L PH=-lg C(H+)= -lg10^...
( 2 )已知常温下 CH 3 COOH 的电离常数 K = 1.6×10 - 5 ,该温度下醋酸钠的水解常数为 10 - 14 /.6×10 - 5 ,因此 1 mol·L - 1 CH 3 COONa 溶液中氢氧根离子浓度为 ,所以氢离子浓度是 4×10 - 10 mol/L ,则溶液的 pH 约为 9.4 。向 pH = 2 的 CH 3 COOH 溶液中加入 pH...
再者,水所电离的氢相比于盐酸来说是可以忽略不计的! 由此,可以计算出混合前溶液的浓度为0.01和0.00001mol/L。由于是等体积混合,所以混合后的氢离子浓度为(0.01+0.00001)/2 pH=-lg(0.01+0.00001)/2 这里我们应该用到一个有效取舍:即0.01+0.00001约等于0.01。高中阶段我们这样说:当两个浓度相差100倍或其以上时,...
盐酸/mL 50 50 50 固体混合物质量/g 9.2 15.7 27.6 标准状况下CO2体积/L 2.24 3.36 3.36 A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入9.2g固体混合物时盐酸过量D.15.7g固体混合物恰好与盐酸完全反应 ...
(2)pH=3的HCl溶液,盐酸浓度为0.001mol•L-1,故1L该盐酸消耗0.001mol•L-1 NaOH溶液1L,反应后呈中性,故x=1;氨水是弱电解质,若是取1L0.001mol•L-1 的氨水与盐酸反应,生成了氯化铵,溶液显示酸性,故氨水需要多些,则y大于1L,所以x<y,
解答一 举报 混合后溶液的pH=-lg 0.005 约为2.3 pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合,混合后溶液的 H+浓度为 0.005005mol/L 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 Ph=3和Ph=5的稀盐酸等体积混合,所以溶液的Ph为 PH =2的稀盐酸溶液与PH =4的稀盐酸溶液等体积混合.所的溶液的...