当然存在了。1M的醋酸的pH大概在2.4; 8M的醋酸的pH大概在1.2，再浓pH不降范增了。所以你想要的pH...
ph＝2，氢离子浓度为10的负二次方。醋酸根离子的浓度也为10的负二次方，（水的氢离子忽略，这里太...
首先纠正一点醋酸的PH不能达到2或者3的 因为他是非常弱的弱酸 而PH值是又溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度决定的 如果是强酸 PH相差一则浓度差10倍 但是弱酸不能完全电离 所以要大於十倍的酸才能溶解出十分之一的氢离子
因为硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，存在电离平衡，在pH相等的情况下，氢离子浓度相等，但是醋酸和硫酸的浓度关系为c（CH3COOH）＞1/2c（H2SO4）。具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般...
能呀。0.1mol/L的醋酸溶液，电离度10%，正好pH=2.
简单来说，醋酸和盐酸在相同体积下，若浓度相同且pH值相同，醋酸中的未电离分子使得其总体物质的量高于盐酸，因此醋酸的浓度更高。这种现象反映了弱酸和强酸在溶液中的不同电离行为。强酸如盐酸几乎完全电离，而弱酸如醋酸则只有一部分分子电离，剩余部分保持分子形式。在实际应用中，这种差异对于理解酸碱平衡...
必然能，弱酸是指在水溶液中不能完全电离的酸，只要H离子浓度达到0.01mol/L，则pH值即为2，与酸本身是强酸弱酸没有关系
这个是有一定的区别。盐酸是强电解质，是完全电离的，而醋酸由于是弱电解质，所以同样PH时醋酸的浓度肯定是很高的！
醋酸是弱电解质，醋酸的电离度为1.3%，0.02mol/L的醋酸中氢离子的浓度是0.02mol/L乘0.013，而PH=2的醋酸中氢离子浓度为0.02mol/L
醋酸是一种弱酸，在溶液中的电离平衡为CH3COOH可逆号CH3COO-和H+,设醋酸溶液的体积为V，加水稀释后溶液的体积变为2V，不考虑电离平衡移动，溶液中的C(H+)=C(H+).V/2V,pH计算公式pH=lgC(H+)，稀释后的溶液pH=lgC(H+).V/2V=lgC(H+)/2=lgC(H+)-lg2,因为原溶液pH=2，lg2= - 0.3...