因为硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，存在电离平衡，在pH相等的情况下，氢离子浓度相等，但是醋酸和硫酸的浓度关系为c（CH3COOH）＞1/2c（H2SO4）。具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般...
首先纠正一点醋酸的PH不能达到2或者3的 因为他是非常弱的弱酸 而PH值是又溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度决定的 如果是强酸 PH相差一则浓度差10倍 但是弱酸不能完全电离 所以要大於十倍的酸才能溶解出十分之一的氢离子
B、醋酸电离产生氢离子和醋酸根离子的浓度相等,而溶剂水还电离出氢离子,所以c(H+)>c(CH3COO-),故B错误; C、加水稀释,促进醋酸的电离,所以加水稀释100倍后,溶液pH<4,故C错误; D、加入醋酸钠固体,醋酸根离子浓度变大,根据同离子效应,电离平衡逆向移动,可抑制醋酸的电离,故D正确; ...
答案 能呀.0.1mol/L的醋酸溶液,电离度10%,正好pH=2.相关推荐 1醋酸pH能达到2吗,怎么达到?反馈 收藏
解答解:醋酸是弱电解质存在电离平衡,加水稀释促进电离,稀释10倍后,溶液中氢离子浓度大于原来的110110,所以pH<3,但是加水后氢离子浓度减小,则pH>2,故稀释10倍后2<pH<3; 故选D. 点评本题考查了弱电电解质的电离,题目难度不大,注意根据加水稀释对弱电解质电离平衡的影响分析. ...
醋酸是弱电解质，醋酸的电离度为1.3%，0.02mol/L的醋酸中氢离子的浓度是0.02mol/L乘0.013，而PH=2的醋酸中氢离子浓度为0.02mol/L
最浓的（醋酸含量为98%）的冰醋酸，其pH反而不是最小的，大概 在2.3~2.5Z之间。由此可推断，醋酸...
试题来源: 解析 能呀.0.1mol/L的醋酸溶液,电离度10%,正好pH=2. 分析总结。 扫码下载作业帮拍照答疑一拍即得答案解析查看更多优质解析举报能呀结果一 题目 醋酸pH能达到2吗,怎么达到? 答案 能呀.0.1mol/L的醋酸溶液,电离度10%,正好pH=2.相关推荐 1醋酸pH能达到2吗,怎么达到?
PH为2的醋酸PH的盐酸PH为12的氨水PH为12的氢氧化钠中水电离的氢离子的浓度大小 下载作业帮APP学习辅导没烦恼 答案解析 结果1 举报 pH=12的氨水和NaOH中[H+]=10^-12mol/L,全是水电离出来的pH=2的HAc和HCl中[H+]=10^-2mol/L,[OH-]=10^-12mol/L,这些OH-都是水电离的,而水电离出一个H+,必同时...
ph=2,氢离子浓度为10的负二次方。醋酸根离子的浓度也为10的负二次方,(水的氢离子忽略,这里太小了),醋酸电离常数=醋酸根离子浓度乘以氢离子浓度除以醋酸。 所以醋酸=醋酸根离子浓度乘以氢离子浓度除以电离常数 醋酸=10的负二次方乘以10的负二次方除以1.75乘以10的负五次方 等于10的负四次方除以1.75乘以10的负...