回答者:网友 ph=2,氢离子浓度为10的负二次方。醋酸根离子的浓度也为10的负二次方,(水的氢离子忽略,这里太小了),醋酸电离常数=醋酸根离子浓度乘以氢离子浓度除以醋酸。 所以醋酸=醋酸根离子浓度乘以氢离子浓度除以电离常数 醋酸=10的负二次方乘以10的负二次方除以1.75乘以10的负五次方 等于10的负四次方除以1....
当然存在了。1M的醋酸的pH大概在2.4; 8M的醋酸的pH大概在1.2，再浓pH不降范增了。所以你想要的pH...
常温下pH=2则c(H+)=0.01 mol·L-1,因CH3COOH是弱酸,所以c(CH3COOH)〉0。01 mol·L-1,A错误;醋酸中的电荷守恒表达式为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B错误;pH=2的溶液,加水稀释100倍,若不存在电离平衡的移动,则溶液的pH=4,因CH3COOH是弱电解质,稀释促进其电离,故23COONa固体,c(CH3COO-)增大,...
-1,A 错误;醋酸中的电荷守恒表达式为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B错误;pH=2的溶液,加水稀释100倍,假设不存在电离平稳的移动,那么溶液的pH=4,因CH3COOH是弱电解质,稀释增进其电离,故23COONa固体,c(CH3COO-)增大,电离平稳CH3COOH CH3COO-+H+逆向移动,CH3COOH的电离受到抑制,D正确。
分析:pH=2的醋酸,其浓度大于0.01mol/L,pH=12的氢氧化钠,其浓度等于0.01mol/L,等体积混合后,醋酸过量,以此解答. 解答:解:pH=2的醋酸,其浓度大于0.01mol/L,pH=12的氢氧化钠,其浓度等于0.01mol/L,等体积混合后,醋酸过量,为醋酸和醋酸钠的混合溶液,则溶液显酸性,pH<7, ...
pH=12的氨水和NaOH中[H+]=10^-12mol/L,全是水电离出来的pH=2的HAc和HCl中[H+]=10^-2mol/L,[OH-]=10^-12mol/L,这些OH-都是水电离的,而水电离出一个H+,必同时电离出一个H+,因此水电离出来的H+也是10^-12mol/L综上,所有情况下水电离的H+都是10^-12mol/L APP内打开 结果2 举报 相等,水...
解答一 举报 因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于醋酸钠的水解,因此溶液是酸性,pH 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
[解析] pH=2的醋酸溶液中,醋酸未完全电离,故c(CH3COOH)远大于0.01 mol/L,A项错误;醋酸电离产生的c(H+)=c(CH3COO-),但在溶液中水也可以电离产生H+,故c(H+)>c(CH3COO-),B项错误;加水稀释后醋酸的电离程度增大,故加水稀释100倍后,溶液的pH<4,C项错误;加入醋酸钠固体后,c(CH3COO-)增大,醋酸的...
A A项,醋酸为弱酸,pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01 mol·L1、,则c(CH3COOH)远远大于0。01 mol·L—1;B项,根据电荷守恒,c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—);C项,醋酸是弱酸,加水稀释后,电离平衡向右移动,溶液中导电粒子的数目增加;D项,相同pH的盐酸和醋酸溶液,醋酸的浓度大于盐酸的浓度,中和等体积、等浓度...
【问题2】 有0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液吗? 请看下表: 由表可知饱和Ba(OH)2溶液的浓度小于0.5 mol·L-1。 【温馨提示】 命制试题时,注意常温下醋酸溶液的pH是大于2的,Ba(OH)2溶液的浓度是小于0.5mol·L-1的。 【特别致谢】 陕西刘梁老...