氢氧化钠的溶液PH值肯定要超过7的,如果是酸性溶液用氢氧化钠溶液调的话,原来PH为2比如是盐酸的话,那浓度是是0.01mol/L,而加入的氢氧化钠溶液不但要中盐酸还要过量才行,那加入后的,最终的PH为12,就是氢氧化钠的浓度为0.01mol/L.那中间加了多少呢?因为题目没有给出原来的溶液的量,加入的氢氧化钠的量也就不...
氢氧化钠的溶液PH值肯定要超过7的，如果是酸性溶液用氢氧化钠溶液调的话，原来PH为2比如是盐酸的话，那浓度是是0.01mol/L，而加入的氢氧化钠溶液不但要中盐酸还要过量才行，那加入后的，最终的PH为12，就是氢氧化钠的浓度为0.01mol/L。那中间加了多少呢？因为题目没有给出原来的溶液的量，加入...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 根据[OH-]=2mol/L求出[H+]=5*10^-15mol/LPH=15-lg5 =14.3(一般我们说的PH范围只在0-14之间)如果还有疑问 百度HI找我 详谈 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 将0.2mol/L CH3COOH 与 0.1mol/L NAOH 等体积混合后溶液的PH ...
0.01mol/L的氢氧化钠溶液的POH=2，PH=12.0.01mmol/L的氢氧化钠溶液的POH=5，PH=9
0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH值等于2。 A对 B错 正确答案 答案解析 略 真诚赞赏,手留余香 小额打赏 169人已赞赏
可以计算，前提是你给的氢氧化钠是物质的量，而且加入氢氧化钠前后溶液体积变化忽略不计、温度变化忽略不计。加入氢氧化钠后，溶液浓度为1.0×10-3mol/L，pH为11，原纯水的pH为7，所以增大4。
PH=2的溶液，可以是强酸溶液，也可以是弱酸溶液，如果是弱酸溶液，必须要说明是何种弱酸溶液。要用何种碱也是不同的结果，强碱、弱碱是不同的。假设本题的溶液是强酸溶液，比如为盐酸溶液，且溶液的体积为1升。PH=2时，溶液的氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L,n(HCl)=0.01mol,如果用氢氧化钠进行...
结果1 题目25 C时,0.01mol/L 氢氧化钠溶液的 pH是 ( ) A. 2 B. 5 C. 9 D. 12 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]D [答案]D [解析]0.01mol/L 氢氧化钠溶液中二 oh 10 -ni:; L,:一 H ' I。|_,pH 是12,故D正确。反馈 收藏 ...
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由: 排除因盐酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小 . 方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应. 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液中滴入酚酞...
【解析】1.【答案】减弱;氢氧化钠【解析】【实验1】由图示可知溶液的pH在不断的降低,说明溶液的碱性在减弱;此现象可说明反应物中的氢氧化钠在减少,从而证明CO2和NaOH发生了反应。故答案为:减弱;氢氧化钠。2.【答案】烧杯中氢氧化钠溶液进入烧瓶;二氧化碳和氢氧化钠反应,使瓶内压强降低;二氧化碳能溶于水【解析】...