解析 1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值:可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L(密度按水计算的,略小.).则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液PH值为14.1mol是40g.质量浓度为:40/1000=4%.(密度按水计算,结果会略大一点点,4%浓度大约PH为14.02)....
所以，溶液的总体积为：100毫升，最后，根据浓度的定义，可得百分之1氢氧化钠溶液的浓度为：0.4除以100等于0.0040.4除以100等于0.004摩尔每升。
百度试题 结果1 题目1mol/L氢氧化钠溶液浓度是多少? 相关知识点: 试题来源: 解析 1mol/L氢氧化钠溶液浓度---质量分数约 40/1000 *100% == 4 % ! 反馈 收藏
解析(1)根据题给图象可以看出,在氢氧化钠的体积为0时,盐酸溶液的pH=1,故可求出盐酸溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1;再根据pH=7时,用去氢氧化钠溶液的体积为20 mL,此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,则有0.01 L×0.1 mol·L-1=0.02 L×[NaOH],即[NaOH]=0.05 mol·L-1。 (2)A点时,显然盐酸是过...
解析 0.1mol/L 氢氧化钠溶液不需精密标定其浓度,氢氧化钠滴定液( 0.1mol/L )要求精密标定其浓度。 “ 某溶液( 1→10 ) ” 指固体溶质 1.0g 或液体溶质 1.0ml 加溶剂使成 10ml 的溶液。 “ 精密称取某药物若干 ” ,系指允许的取用量范围是准确至所取重量的千分之一。
氢氧化钠密度是2.13，分子量为40。所以2摩的体积是2*40/2.13=37.56ml=0.03756(升)溶液的浓度是 2/(1+0.03756)=1.93。配成溶液的浓度是1.93摩尔/每升。
解析 解:根据稀释前后溶质的物质的量不变,c(稀)×V(稀)=c(浓)×V(浓),可得,500mL×1mol/L=1000mL×c(浓),c(浓)=2mol/L,答:稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度是2mol/L。 根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度,即c(稀)×V(稀)=c(浓)×V(浓)。
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百度试题 结果1 题目10克氢氧化钠配制成1升溶液,求该溶液的浓度.若从中取出25毫升,其浓度是多少?相关知识点: 试题来源: 解析 10克氢氧化钠配制成1升溶液,该溶液的浓度为10/1000=1%。 不管从中取出多少毫升,其浓度还是1%。 分析总结。 10克氢氧化钠配制成1升溶液求该溶液的浓度...