49wt%的氢氟酸的摩尔浓度需要具体计算才能得出,因为摩尔浓度与溶液的体积有关。不过,我可以给您提供一个大致的计算方法:首先确定溶液中氢氟酸的质量百分比,即49wt%;然后将质量百分比转换为摩尔数,摩尔数=质量/摩尔质量;最后确定溶液的体积,摩尔浓度=摩尔数/溶液的体积。这样您就可以根据具体的溶液体积来计算出摩尔浓度...
在常温20℃下，10.5%的稀盐酸密度为1.05，其物质的量浓度C计算如下：C=1000x1.05x10.5%/36.5≈3.02mol/L。若要使5000ml，即5L的3.5wt%的NaCl溶液的pH值降至1，首先需要确定目标溶液中的氢离子浓度。pH=1时，cH+为0.1mol/L，因此nH+总量为0.1x5L=0.5mol。要达到这一目的，需要加入...
常温20℃，10.5%盐酸密度1.05，物质的量浓度C=1000x1.05x10.5%/36.5=3.02molL-，5000ml=5L，PH=1，cH+=0.1molL-，nH+=0.1x5L=0.5mol，加入0.5/3.02=0.1656L=165.6ml